在含有0.4mol HNO₃和0.2molHCl的混合酸1L中,加入0.3mol銅粉微熱，充分反應(yīng)后溶液中Cu^2＋的物質(zhì)的量為

A．0.15mol

B．0.225mol

C．0.3mol

D．無法計(jì)算

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

下列說法正確的是

A．反應(yīng)

B．若用CH4還原0.2mol NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．若用CH4還原l mol NOx為N2的過程中，若x=1.6，則生成0.4mol CO2

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NOx至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4 mol

某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時(shí)(還原產(chǎn)物只有NO₂）每有0.5mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗2molHNO₃，則單質(zhì)中的元素氧化后的化合價(jià)可能是下列中的:①+1②+2③+3④+4
·

A．②

B．④

C．②④

D．①③

將3.84g銅粉加入到80mL lmol·L^-1的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬�，銅粉仍然不能完全溶解的是

A．80mL l mol·L-1的稀硝酸溶液	B．80mL 0.5mol·L-1的稀鹽酸
C．80mL lmnl·L-1的FeCI3溶液	D．80mL 0.5mol·L-l的稀硫酸溶液

分別向含下列物質(zhì)的溶液中滴加過量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：

A．AlCl3溶液	B．AgNO3溶液
C．CuSO4溶液	D．ZnCl2溶液

.實(shí)驗(yàn)室中用Cu和稀HNO₃反應(yīng)制取NO，反應(yīng)的方程式是：
                                                               。
反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是            ，被還原的元素是               ，
氧化產(chǎn)物是           ，還原產(chǎn)物是           ，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是           ，硝酸所表現(xiàn)的性質(zhì)是             。

（3分）在Cu＋ 4 HNO₃（濃）＝ Cu(NO₃)₂ ＋ 2NO₂↑ ＋ 2 H₂O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是    （填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是          （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1 mol NO₂，則需消耗  mol濃HNO₃。

（4分）維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60 mg，微量元素碘約150 μg。
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變    色。某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是   （填序號(hào)）。
①氨水、淀粉      ② KI溶液      ③酸性KMnO₄溶液
（2）加碘鹽可預(yù)防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為    （填序號(hào)）。
① I₂      ② KI      ③ KIO₃
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是            。

（共9分）
金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH₄Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO₂溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步：NaNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋NH₄NO₂，第二步：NH₄NO₂===N₂↑＋2H₂O。
①第一步屬于__________反應(yīng)，第二步屬于__________反應(yīng)。(填基本反應(yīng)類型)
②在上述氧化還原反應(yīng)中，__________被氧化，__________被還原；__________是氧化劑，__________是氧化產(chǎn)物。
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應(yīng)：__________                     

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

⑴測定硝酸的物質(zhì)的量
反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為____________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO₂的物質(zhì)的量為______________。

⑵測定NO的體積
①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導(dǎo)管口編號(hào))。
③在測定NO的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶氣體成分分析
若實(shí)驗(yàn)測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________
________________________________________________________________________。