下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去	Na在空氣中會(huì)生成Na2O2
B	鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象	鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C	SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色	SO2具有漂白性
D	將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動(dòng)試管，至液體基本上充滿試管	從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示

(10分)已知X、Y、Z是陽離子，K是陰離子，M、N是分子。它們都由短周期元素組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
①它們的核外電子總數(shù)都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；
③Y和K都由A.B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比K多2個(gè)；
④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
⑤X和K的濃溶液在加熱條件下生成M和N；
⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含K或Y的溶液，沉淀消失。      
回答下列問題:
(1)Y的化學(xué)式為                 ；N的電子式為                       
(2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M     （填“>”或“<”）N。  
(3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式：                ；
(4))上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種含三種離子的鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個(gè)階段的圖像，
①寫出b階段的離子方程式：                                       
②根據(jù)圖像判斷該鹽的化學(xué)式為                。

下列推斷正確的是(　　)

A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

D．鈉與氧氣、水等反應(yīng)時(shí)鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)金屬均作還原劑

(9分)下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。

①

④

⑤

⑥

②

③

⑦

Fe

I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   ，①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為                            
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為              
（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是                            

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Cu

下列各組物質(zhì)依次表示為a、b、c、d，圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 (　 　)

A．Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3	B．S　SO2　H2SO3　NaHSO3
C．Cu　CuO　Cu(OH)2　CuSO4	D．Si　SiO2　H2SiO3　Na2SiO3

下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（   ）
① ② ③ ④ ⑤

A．①②③④⑤

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（   ）

A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．H2和Cl2

D．木炭和O2

只用試管和膠頭滴管無法區(qū)分的一組溶液是

A．KOH和AlCl3

B．AlCl3和氨水

C．CuCl2和NaOH溶液

D．Na2CO3和鹽酸

（8分）
（1）氫氧化鋁Al（OH)₃是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理.                                           
（2）NaHCO₃是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑，寫出NaHCO₃受熱分解的化學(xué)方程式
                                   
（3）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為                       ；用此溶液進(jìn)行以下反應(yīng),取少量溶液于一支試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為                    。