閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數據：

元素性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	100	-87.7	19.54	-84.9
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數不同的氫化物之間的反應方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素______③氫化物的沸點，原因是______．
（3）下列有關強酸甲、乙說法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．工業(yè)生產強酸甲、乙時，都是用水吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業(yè)上生產強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：______．
（5）寫出工業(yè)生產強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：______，氧化劑與氧化產物的物質的量之比______，生成1molAB時轉移的電子數______．

X₂YZ₆是制造太陽能電池的原材料，X、Y、Z為前20號元素，X⁺的M層電子數為8，Y元素在地殼中含量居第二位，Z只顯-1價，下列說法正確的是（　�。�

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z

B．原子半徑：X＞Z＞Y

C．X的最高價氧化物對應的水化物呈堿性

D．X2O、YO2兩種氧化物含有的化學鍵類型相同

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．A元素的原子核外只有1個電子，B的單質是空氣中含量最多的氣體；C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；含D元素的物質灼燒時使火焰呈黃色；E的單質既能與酸反應又能與堿反應．則C的元素符號為______；D的原子結構示意圖為______；A和B形成的化合物BA₃的電子式為______；E在周期表中的位置是______；D和C形成的化合物與水反應的化學方程式為（寫出一個即可）______；E的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為______．

現有原子序數依次增大的四種短周期元素W、X、Y、Z．其中，W的一種原子的原子核中沒有中子，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數之和為3的整數倍；四種元素中只有Z沒有最高正價．請回答：
（1）由X和Z組成的化合物中，X和Z的質量比為3：4，則該化合物中X的化合價為______價．
（2）W、Y、Z中的兩種元素可組成具有相同電子數的多種分子和離子，寫出其中兩種離子反應生成兩種分子的離子方程式______．
（3）在YW₃的催化氧化反應中，若有1.25mol電子發(fā)生轉移，則參加反應的YW₃的體積為______L（標準狀況）．
（4）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，可與其中的第四種元素的單質發(fā)生反應，該反應的化學方程式為______．

某元素原子核外L層電子數比K層電子數多3，則此元素在周期表中位于（　�。�

A．第二周期第ⅤA族	B．第二周期第ⅦA族
C．第三周期第ⅤA族	D．第三周期第ⅦA族

短周期元素ABCD原子序數依次增大．A元素原子核內無中子；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍；C元素是地殼含量最多的元素；D在短周期元素中金屬性最強．請回答：
（1）B在元素周期表中的位置是______．
（2）A與C可形成10電子分子，其化合物類型為______（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）A與C還可以形成一種18電子分子，向其溶液中加入少量二氧化錳粉末，反應的化學方程式為______．
（4）D與C按原子個數比為1：1組成的化合物與BC₂反應的化學方程式為______．

有原子序數依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：
①X與Z、Y與W分別同主族；
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物；
③Y的陰離子與Z的陽離子核外電子排布相同，試根據以上敘述填空：
（1）寫出由Y與Z形成的化合物Z₂Y₂的電子式：______，WY₂與X₂Y₂反應生成粘稠油狀液體的化學方程式：______
（2）用離子方程式表示只含X、Z、W三種元素的化合物的水溶液呈堿性的原因：______
（3）有兩種化合物都只含上述四種元素，它們在水溶液中發(fā)生反應生成氣體的離子方程式為：______
（4）X、Y兩種元素的單質已經被應用于飛船的燃料電池中，如圖所示，兩個電極都由多孔性碳構成，通入的兩種單質由空隙逸出并在電極表面放電．①a是裝置的______極．②b極上的電極反應式是______．

A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體．C與E同主族，且E的原子序數為C的2倍，D的最外層電子數比最內層多1個，F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：______．
（3）最近意大利羅馬大學的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子．B₄分子結構如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B₂放出942kJ熱量．根據以上信息和數據，下列說法正確的是______．
A．B₄沸點比P₄（白磷）低，屬于原子晶體
B．lmolB₄氣體轉變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式______
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1mol BA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數據如下表．則該反應的熱化學方程式為______．

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問題：
（1）某同學對下列性質進行了對比，其中正確的是______．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質的熔點：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學用語回答：
金屬性最強的元素離子結構示意圖為______，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結構式為：______．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應，該反應的化學方程式為______；⑨、⑤元素形成的最高價氧化物的水化物可以相互反應，該反應的離子方程式為______．

2009年1月18日電，由552名中國科學院院士和中國工程院院士投票評選出的2008年世界十大科技進展新聞揭曉，“鐵基超導材料研究獲重大進展”名列榜單．由日本和中國科學家相繼發(fā)現的新的高溫超導材料--鐵基超導材料：其成分是氟摻雜鑭（La）氧鐵砷（As）化合物．下列有關該材料的判斷正確的是（　�。�

A．在周期表中，該材料所含五種元素有兩種位于主族，三種位于副族

B．該超導材料所含五種元素有兩種金屬元素，三種非金屬元素

C．該超導體材料耐酸腐蝕

D．在周期表中，鐵位于第VIII族，砷位于第四周期