（12分）下列五種物質中① Ar ② H₂O₂ ③ NH₄ NO₃ ④ KOH ⑤ Na₂O₂ ⑥ CaCl₂只存在共價鍵的是       ，只存在離子鍵的是       ，既存在共價鍵又存在離子鍵的是     ，不存在化學鍵的是    。（填寫序號）

能用化學鍵鍵能知識加以解釋的是

A．稀有氣體的化學性質很不活潑	B．HCl極易溶于水
C．H2O在常溫下為液態(tài)	D．氮氣的化學性質很穩(wěn)定

以下對于化學鍵的理解中，正確的是

A．化學鍵是分子（或晶體）內相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力

B．化學鍵存在于任何分子內

C．化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中

D．氫鍵和范德華力也是一種化學鍵

從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化是

A．酒精溶解于水

B．使石墨轉變?yōu)榻饎偸?/td>

C．氯化鈉受熱熔化

D．NaOH作為干燥劑吸水

下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是

A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．NaCl

(16分)I、為減少溫室效應，科學家設計反應：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結構是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點－21℃、沸點102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預測HgCl₄^2－與HgI₄^2－的穩(wěn)定性強弱，并從元素電負性的角度加以解釋。
答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為                     。

下列物質中既含離子鍵，又含共價鍵的是  （ ）

A．NaCl

B．MgCl2

C．H2O2

D．NaOH

通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估計化學反應的反應熱(ΔH)，化學反應的ΔH等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/(kJ·mol－1)	414	489	565	155

根據鍵能數(shù)據估算下列反應CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反應熱ΔH為
A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1    C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1

已知反應2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H為正值，△S為負值，設△H和△S不隨溫度改變，對于該反應下列說法正確的是（   ）

A．低溫下是自發(fā)變化

B．高溫下是自發(fā)變化

C．任何溫度下都是自發(fā)變化

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

關于含正離子N₅⁺的化合物N₅A_SF₆，下列敘述中錯誤的是      

A．N5+共有34個核外電子

B．N5+中氮原子間以離子鍵結合

C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價

D．化合物N5ASF6為離子化合物