以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：

	鉀	鈉	Na2CO3	金剛石	石墨
熔點（℃）	63.65	97.8	851	3550	3850
沸點（℃）	774	882.9	1850（分解產(chǎn)生CO2）	----	4250

 
金屬鈉和CO₂在常壓、890℃發(fā)生如下反應：
4 Na（g）+ 3CO₂（g）2 Na₂CO₃（l）+ C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為             ；若4v_正(Na)=3v_逆(CO₂)，反應是否達到平衡    （選填“是”或“否”）。
（2）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1680℃，若反應時間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol，則10min里CO₂的平均反應速率為             。
（3）高壓下有利于金剛石的制備，理由是                                            。
（4）由CO₂（g）+4Na（g）=2Na₂O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol；則Na₂O固體與C（金剛石）反應得到Na（g）和液態(tài)Na₂CO₃（l）的熱化學方程式                   。
（5）下圖開關K接M時，石墨作   極，電極反應式為                 。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移，作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H₂O)_消耗，y—代表n［Al(OH)₃］，反應物足量，標明有關數(shù)據(jù)〗
     

金屬鐵用途廣泛，高爐煉鐵的總反應為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是     。

A．密閉容器中總壓強不變

B．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．c（CO）= c（CO2）

E．Fe₂O₃的質(zhì)量不再變化
（2）一定溫度下，上述反應的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容積為2L的密閉容器中，此時反應將向      反應方向進行（填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”）；反應達平衡后，若升高溫度，CO與CO₂的體積比增大，則正反應為      反應（填“吸熱”或“放熱”） 。
（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H="–47" kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）3FeO（s）+CO₂（g）   △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）      △H="–11" kJ/mol
則Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）的△H=            。
（4）上述總反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表：

溫度	250℃ ～  600℃ ～  1000℃ ～  2000℃
主要成分	Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe

 
800℃時固體物質(zhì)的主要成分為         ，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32，則Fe₃O₄被CO還原為FeO的百分率為            （設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）。

工業(yè)合成氨的反應為：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N₂(g)和4. 0 mol H₂(g)充入容積為10L的密閉容器中，在溫度T₁下反應。測得H₂的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如下圖所示。

（1）反應開始3min內(nèi)，H₂的平均反應速率為                         。
（2）計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)（寫出計算過程，結果保留2位有效數(shù)字）。
（3）僅改變溫度為T₂ ( T₂小于T_I）再進行實驗，請在答題卡框圖中畫出H₂的物質(zhì)的量隨
反應時間變化的預期結果示意圖。
（4）在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中，原料氣氫氣常用下述方法獲得：

寫出上述CO與H₂O(g)反應的熱化學方程式：                     。
（5）合成氨工業(yè)中，原料氣(N₂、H₂混有少量CO、NH₃）在進入合成塔之前，用醋酸二氨合銅（I）溶液來吸收CO其反應為：CH₃COO[Cu(NH₃)₂]+CO+NH₃CH₃COO[Cu(NH₃)₃]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施：               。

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為__________________。

①                           ②                         ③
（2）用氨氣制取尿素[CO(NH₂)₂]的反應為：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)+H₂O(g)。
①某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH₃和1molCO₂，反應達到平衡時CO₂的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結果為____________。
②為進一步提高CO₂的平衡轉化率，下列措施中能達到目的的是_____________

A．提高NH3的濃度	B．增大壓強
C．及時轉移生成的尿素	D．使用更高效的催化劑

一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ?mol^—1
S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ?mol^—1
則反應熱ΔH=          kJ?mol^－1。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時       （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是              。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對SO₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO₂)="2∶1" 時，SO₂轉化率的預期變化曲線。
（4）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol?L^－1 Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c(SO₃^2－)降至0.2mol?L^－1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO₃^－)約為______mol?L^－1；
②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺HSO₃^—的平衡常數(shù)K="8.0" × 10⁶ L?mol^－1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
（1）在反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的混合體系中，SO₃的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H        0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
②當溫度為T₁，反應進行到狀態(tài)D時，V_正        V_逆（填“>”、“<”或“=”）。
（2）①下圖是一定條件下，N₂和H₂發(fā)生可逆反應生成1mol NH₃的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式                 。(△H用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）

②25°C時，將a mol ? L^―1的氨水與b mol ? L^―1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c (NH₄⁺)         c(Cl^―)，a        b（填“>”、“<”或“=”）；
（3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：25⁰C時，K_sp(AgCl)=1.6×10^―10mol²?L^―2、K_sp(AgI)=1.5×10^―16mol²?L^―2。
在 25⁰C時，向 10mL0.002mol?L^―1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L^―1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L^―1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是        ，該反應的離子方程式                 。

重晶石（BaSO₄）是重要的化工原料，制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]的流程如下：

（1）寫出煅燒時發(fā)生反應的熱化學方程式：____________________________。
（2）寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式：_____________________。
（3）為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO，可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl₂溶液中，出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，試寫出該反應的化學方程式：_____。
（4）向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉化為BaCO₃。發(fā)生的反應可表示為：
BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)
現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假設c(SO₄^2－)_起始≈0
平衡時，K=4.0x10^－2，求反應達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO₄的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數(shù)字)
（5）試從平衡的角度解釋BaSO₄可轉化為BaCO₃的原因：________________________。

I．工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）“圖1”表示反應中能量的變化，曲線   （填“a或b”）表示使用了催化劑；該反應的熱化學方程式為              。
（2）若容器容積不變，下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1 mol CO和2 mol H2

（3）其他條件不變，請在“圖2”中畫出溫度為T₂（且T₂<T₁）時，CO的平衡轉化率與H₂和CO的起始組成比[n(H₂)/n(CO)]的關系曲線。

II．向BaSO₄沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO₄全部轉化為BaCO₃，發(fā)生的反應可表示為：BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。
（4）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na₂CO₃溶液處理，假設起始的c(SO₄^2－)≈0，平衡時，K=4.0×10^－2，求達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO₄的物質(zhì)的量。（寫出計算過程，計算結果保留2位有效數(shù)字）

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO₂氣氛中的反應可分兩步進行

（1）上述乙苯與CO₂反應的反應熱△H為________________________。
（2）①乙苯與CO₂反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO₂反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a．v_正(CO)=v_逆(CO)                   b．c(CO₂)=c(CO)
c．消耗1mol CO₂同時生成1molH₂O      d．CO₂的體積分數(shù)保持不變
（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T₁℃、0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。

①實驗I乙苯在0～50min時的反應速率為_______________。
②實驗II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為_____________________。

下列說法正確的是：（    ）

A．在100 ℃．101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40．69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6

C．常溫下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

D．已知：

共價鍵	C－C	C=C	C－H	H－H
鍵能/ kJ·mol-1	348	610	413	436

 
則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol^-1