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科目: 來源:不詳 題型:計算題

以下是一些物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)(常壓):
 


Na2CO3
金剛石
石墨
熔點(℃)
63.65
97.8
851
3550
3850
沸點(℃)
774
882.9
1850(分解產(chǎn)生CO2
----
4250
 
金屬鈉和CO2在常壓、890℃發(fā)生如下反應:
4 Na(g)+ 3CO2(g)2 Na2CO3(l)+ C(s,金剛石) △H=-1080.9kJ/mol
(1)上述反應的平衡常數(shù)表達式為             ;若4v(Na)=3v(CO2),反應是否達到平衡    (選填“是”或“否”)。
(2)若反應在10L密閉容器、常壓下進行,溫度由890℃升高到1680℃,若反應時間為10min, 金屬鈉的物質(zhì)的量減少了0.20mol,則10min里CO2的平均反應速率為             。
(3)高壓下有利于金剛石的制備,理由是                                            。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金剛石) △H=-357.5kJ/mol;則Na2O固體與C(金剛石)反應得到Na(g)和液態(tài)Na2CO3(l)的熱化學方程式                   。
(5)下圖開關K接M時,石墨作   極,電極反應式為                 。K接N一段時間后測得有0.3mol電子轉移,作出y隨x變化的圖象〖x—代表n(H2O)消耗,y—代表n[Al(OH)3],反應物足量,標明有關數(shù)據(jù)〗
     

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

金屬鐵用途廣泛,高爐煉鐵的總反應為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),請回答下列問題:
(1)一定溫度下,在體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,可以判斷該反應已經(jīng)達到平衡的是     。
A.密閉容器中總壓強不變
B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.c(CO)= c(CO2
E.Fe2O3的質(zhì)量不再變化
(2)一定溫度下,上述反應的化學平衡常數(shù)為3.0,該溫度下將4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容積為2L的密閉容器中,此時反應將向      反應方向進行(填“正”或“逆”或“處于平衡狀態(tài)”);反應達平衡后,若升高溫度,CO與CO2的體積比增大,則正反應為      反應(填“吸熱”或“放熱”) 。
(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H="–47" kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   △H=" +19" kJ/mol
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)      △H="–11" kJ/mol
則Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H=            
(4)上述總反應在高爐中大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表:
溫度
 250℃ ~  600℃ ~  1000℃ ~  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃時固體物質(zhì)的主要成分為         ,該溫度下若測得固體混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32,則Fe3O4被CO還原為FeO的百分率為            (設其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素)。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)    △H<0。某實驗將3.0 mol N2(g)和4. 0 mol H2(g)充入容積為10L的密閉容器中,在溫度T1下反應。測得H2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化如下圖所示。

(1)反應開始3min內(nèi),H2的平均反應速率為                         。
(2)計算該條件下合成氨反應的化學平衡常數(shù)(寫出計算過程,結果保留2位有效數(shù)字)。
(3)僅改變溫度為T2 ( T2小于TI)再進行實驗,請在答題卡框圖中畫出H2的物質(zhì)的量隨
反應時間變化的預期結果示意圖。
(4)在以煤為主要原料的合成氨工業(yè)中,原料氣氫氣常用下述方法獲得:

寫出上述CO與H2O(g)反應的熱化學方程式:                     。
(5)合成氨工業(yè)中,原料氣(N2、H2混有少量CO、NH3)在進入合成塔之前,用醋酸二氨合銅(I)溶液來吸收CO其反應為:CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3]?CO  △H<0。寫出提高CO吸收率的其中一項措施:               。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
(1)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如下圖所示。
反應①②③為_________反應(填“吸熱”或“放熱”)。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為__________________。

①                           ②                         ③
(2)用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。
①某溫度下,向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2,反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=___________。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結果為____________。
②為進一步提高CO2的平衡轉化率,下列措施中能達到目的的是_____________
A.提高NH3的濃度B.增大壓強
C.及時轉移生成的尿素D.使用更高效的催化劑

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

一定條件下,通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)   △H
(1)已知2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   △H1=—566kJ?mol—1
S(l) +O2(g)= SO2(g)   △H2=—296kJ?mol—1
則反應熱ΔH=          kJ?mol1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時       (填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化劑反應速率最快。Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉化率達到最高,不考慮價格因素,選擇Fe2O3的主要優(yōu)點是              

(3)科研小組在380℃、Fe2O3作催化劑時,研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO2)]對SO2轉化率的影響,結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO2)="2∶1" 時,SO2轉化率的預期變化曲線。
(4)工業(yè)上還可用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2:Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。某溫度下用1.0mol?L1 Na2SO3溶液吸收純凈的SO2,當溶液中c(SO32)降至0.2mol?L1時,吸收能力顯著下降,應更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO3)約為______mol?L1;
②此時溶液pH=______。(已知該溫度下SO32—+H+HSO3的平衡常數(shù)K="8.0" × 106 L?mol1,計算時SO2、H2SO3的濃度忽略不計)

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義。
(1)在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合體系中,SO3的百分含量和溫度的關系如下圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)):

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H        0(填“>”或“<”);若在恒溫、恒壓時,向該平衡體系中通入氦氣平衡將        移動(填“向左”、“向右”或“不”);
②當溫度為T1,反應進行到狀態(tài)D時,V        V(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①下圖是一定條件下,N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖,該反應的熱化學反應方程式                 。(△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示)

②25°C時,將a mol ? L1的氨水與b mol ? L1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c (NH4+)         c(Cl),a        b(填“>”、“<”或“=”);
(3)海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知:250C時,Ksp(AgCl)=1.6×1010mol2?L2、Ksp(AgI)=1.5×1016mol2?L2。
在 250C時,向 10mL0.002mol?L1的 NaCl溶液中滴入 10mL0.002mol?L1AgNO3溶液,有白色沉淀生成,向所得濁液中繼續(xù)滴人0.1mol ?L1的NaI溶液,白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀,其原因是        ,該反應的離子方程式                 。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

重晶石(BaSO4)是重要的化工原料,制備氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下:

(1)寫出煅燒時發(fā)生反應的熱化學方程式:____________________________。
(2)寫出氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應的化學方程式:_____________________。
(3)為檢測煅燒時產(chǎn)生的CO,可將煅燒產(chǎn)生的氣體通入PbCl2溶液中,出現(xiàn)黑色沉淀和產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體,試寫出該反應的化學方程式:_____。
(4)向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液,充分攪拌,棄去上層清液,如此處理多次,可使BaSO4全部轉化為BaCO3。發(fā)生的反應可表示為:
BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)
現(xiàn)有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0mol?L-1飽和Na2CO3溶液處理,假設c(SO42)起始≈0
平衡時,K=4.0x10-2,求反應達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計算過程結果保留2位有效數(shù)字)
(5)試從平衡的角度解釋BaSO4可轉化為BaCO3的原因:________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

I.工業(yè)上可用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)“圖1”表示反應中能量的變化,曲線   (填“a或b”)表示使用了催化劑;該反應的熱化學方程式為              。
(2)若容器容積不變,下列措施可增大CO平衡轉化率的是_____。
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和2 mol H2
(3)其他條件不變,請在“圖2”中畫出溫度為T2(且T2<T1)時,CO的平衡轉化率與H2和CO的起始組成比[n(H2)/n(CO)]的關系曲線。

II.向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液,充分攪拌,棄去上層清液,如此處理多次,可使BaSO4全部轉化為BaCO3,發(fā)生的反應可表示為:BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)。
(4)現(xiàn)有0.20 mol BaSO4,加入1.0L 2.0mol/L的飽和Na2CO3溶液處理,假設起始的c(SO42)≈0,平衡時,K=4.0×10-2,求達到平衡時發(fā)生轉化的BaSO4的物質(zhì)的量。(寫出計算過程,計算結果保留2位有效數(shù)字)

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行

(1)上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為________________________。
(2)①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為:K=______________________。
②下列敘述不能說明乙苯與CO2反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________________。
a.v(CO)=v(CO)                   b.c(CO2)=c(CO)
c.消耗1mol CO2同時生成1molH2O      d.CO2的體積分數(shù)保持不變
(3)在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L,其中實驗I在T1℃、0.3MPa,而實驗II、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。

①實驗I乙苯在0~50min時的反應速率為_______________。
②實驗II可能改變條件的是__________________________。
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線,請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線。
(4)若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L,其他條件不變,乙苯的轉化率將(填“增大”、“減小”或“不變”),計算此時平衡常數(shù)為_____________________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是:(    )
A.在100 ℃.101 kPa條件下,液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1,則H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40.69 kJ·mol-1
B.已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+) = c(CO32-),且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6.82 × 10-6
C.常溫下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使NH3·H2O的電離度降低,溶液的pH減小
D.已知:
共價鍵
C-C
C=C
C-H
H-H
鍵能/ kJ·mol-1
348
610
413
436
 
則可以計算出反應的ΔH為-384 kJ·mol-1

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