（4分）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁�，F(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取100 mL該溶液，測得其中含 有H⁺、Cl^―、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋ 五種離子（不考慮其它離子）。已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
c（H^＋） = 0.02 mol·L^―1          c（Mg^2＋）= 0.01 mol·L^―1
c（Fe^3＋）= 0.02 mol·L^―1         c（Cl^―） = 0.52 mol·L^―1 
（1）溶液中Al^3＋ 物質(zhì)的量濃度為           mol·L^―1
（2）則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為          g。（精確至0.01 g）

（6分）在25℃時，對于0. 1mol·L^-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將    （填“增大”、 “減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，此時溶液的pH     7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因            ，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為                   .
（3）若向氨水中加入0.05mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V₁與稀硫酸的體積V₂的關(guān)系為V₁     V₂（填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式為                                       

（4分）0.1mol/L的HCN溶液與0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，說明：HCN的電離程度       CN^-的水解程度；離子濃度大小順序為                電荷守恒__________                 ；物料守恒_____              

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②  。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H⁺）=④ 。

（11分）氧化還原滴定法是科研和生產(chǎn)中測定溶液中物質(zhì)濃度的常用方法。
⑴莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀滴定待測液，進而測定溶液中Cl^-的濃度 [K_sp(AgCl) =1.56×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.10×10^-12，Ag₂CrO₄為磚紅色]
①滴定終點的現(xiàn)象是_________________；
②硝酸銀標準液應(yīng)裝在           式滴定管中滴定。
③已知該滴定適宜的酸度范圍是pH 6.5～10.5，但當溶液中有銨鹽存在，c(NH₄⁺)＜0.05mol/L時，應(yīng)將溶液的pH控制在6.5～7.2。下列有關(guān)說法你認為合理的有__________。
a.若溶液pH＜6.5，則Cr₂O₇^2—+H₂O2CrO₄^2—+2H⁺平衡左移，導致Ag₂CrO₄沉淀過遲，影響實驗結(jié)果
b.若溶液中有銨鹽存在時，當pH＞7.2，則有可能因為生成[Ag(NH₃)₂]⁺,影響實驗結(jié)果
c.滴定時應(yīng)劇烈搖動，以使被AgCl沉淀吸附的Cl^- 及時釋放出來，防止滴定終點提前
⑵氧化還原滴定是水環(huán)境監(jiān)測常用的方法，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化需O₂的質(zhì)量）。某廢水樣100.00mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質(zhì)在一定條件下完全被氧化。然后用0.1000mol/L的FeSO₄標準溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗數(shù)據(jù) 實驗序號	FeSO4溶液體積讀數(shù)/mL
	滴定前	滴定后
第一次	0.10	16.20
第二次	0.30	15.31
第三次	0.20	15.19

①完成離子方程式的配平：
___Cr₂O₇^2-+___Fe²⁺+____  _______    ____Cr³⁺+____Fe³⁺+____H₂O 
②計算廢水樣的化學耗氧量。 （寫出計算過程,結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。）

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽

B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) < c(CH3COO－)

D．將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c(H+)="2" c(SO42－)

下列敘述正確的是

A．把純水加熱，水的電離程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，測得pH變大，主要原因是CH3COONa水解呈堿性，中和醋酸電離的H+

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH<4

D．相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲線如右圖所示，有關(guān)敘述錯誤的是

A．在A、B間任一點，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)
B．在B點，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)
C．在C點，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)
D．在D點，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。

A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm

B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

C．用NaOH標準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度

D．用標準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）                                                               。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4	5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）	0.00	0.20	0.00	0.10	0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）	15.75	15.20	14.98	15.12	15.05

原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol·L^-1的一元酸HA與b mol·L^-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

A．a=b

B．混合溶液的PH=7

C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)

D．混合溶液中，c(H+)=