以下說法正確的是（   ）

A．將pH=4的醋酸溶液稀釋后,H+濃度增大

B．常溫下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀釋到10L,此時(shí)溶液的PH=7

C．改變條件使醋酸的電離平衡向右移動(dòng),醋酸的電離度一定增大

D．常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入適量的醋酸鈉固體能使溶液pH＝(a＋1)

（8分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是       、       。
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品			溶液溫度		中和熱△H
			t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。
計(jì)算完成上表�！鱄=         
（3）某研究小組將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：
研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為       mol/L。

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L^-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。
(3)已知100℃ K_W=1×10^-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH^-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13 ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度
（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱．下列說法正確的是（    ）

A．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失

B．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等

C．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

D．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

將V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

C．NaOH溶液的濃度約是1.5mol/L

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、 243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H="-183" kJ·mol-1

B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ·mol-1

C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L ^{- 1}  的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl  ②H₂SO₄ 
③CH₃COOH  ④NH₄Cl  ⑤NaOH。下列有關(guān)說法正確的是：（  ）

A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

（滿分12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。
⑴配制待測(cè)液: 將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______滴定管。
②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是__________。
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積 (mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶純度計(jì)算：NaOH溶液的濃度為____________mol/L，燒堿樣品的純度為_________。
⑷對(duì)幾種假定情況的討論(填無影響、偏高、偏低)
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。
②讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

在100mL 2.00mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測(cè)得溶液的pH為1.00，求產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量，以及NaHSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)兩種溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）。