已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是

A．該反應是放熱反應

B．只有在加熱條件下才能進行

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

將20g Ba（OH）·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A．實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解

B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應是放熱反應

C．所取反應物質(zhì)量的多少會影響反應是吸熱，還是放熱

D．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（  ）

A．該反應的反應熱△H=E2-E1

B．a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應的活化能

D．催化劑能改變反應的焓變

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，圖1表示反應過程中能量的變化情況。

請回答下列問題：
（1）在圖I中，曲線______(填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規(guī)律，某科技工作者設計了以下三組實驗，部分數(shù)據(jù)已填人表中，請補充完整。

實驗組	T/℃	起始濃度/mol?L－1		等質(zhì)量催化劑的 比表面積/m2?g－1
		CO	H2
①	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
②	280	1.20×10－3	5.80×10－3	124
③	350			124

 
其中設計實驗組①和②的目的是______。
（3）“圖2”所揭示的規(guī)律是：在p₁壓強達平衡時______；并請畫出在p₂壓強下（p₂> p₁)的曲線。
（4）在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池，則負極的電極反應式為______。

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g)  2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
②H₂O(l)   H₂O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）

A．容器中壓強不變	B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)	D．CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變

③計算該溫度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化學平衡常數(shù)K=          。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P₁、P₂，且P₁<P₂）。
（3）CaSO₄是一種微溶物質(zhì)，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－6。現(xiàn)將c mol·L^－1 CaCl₂溶液與2.00×10^－2 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              （填化學式），會污染空氣。100多年前，人們曾耗巨資改建高爐，結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為（設鐵礦石用磁鐵礦）                             。
（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂=2Fe₂O₃(s) 　  ΔH₁　
②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)         ΔH₂ 
③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)           ΔH₃ 
則ΔH₂＝　　　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應選用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液，原因是_____________，陽極反應式為_________________。
（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10^-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H^＋濃度。（平衡時HX的濃度以0.100mol/L計，水的電離忽略不計，寫出計算過程。）

參照反應Br + H₂HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的  
 

A．反應熱：過程I>過程Ⅱ

B．反應速率：過程Ⅱ=過程I

C．該反應為吸熱反應

D．過程I使用了催化劑

CO、NO、NO₂、SO₂等都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
（1）上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有             。
（2）可用尿素還原（尿素中C元素的化合價為+4價），反應的方程式為：。當消耗掉12g尿素時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                           。
（3）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的）,改流程中發(fā)生的主要反應有：

則反應         KJ/mol
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH₂，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度(T)、壓強（P）的關(guān)系如圖所示。

則該反應是    0（填“>”或“<”）。若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為    L。
（5）工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH₄)₂SO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，(NH₄)₂SO₄溶液中離子濃度大小順序為                     ；已知25℃時，0.05mol/L(NH₄)₂SO₄溶液的，則=           （用含a的代數(shù)式表示，已知的電離常數(shù)）。

反應A＋B→C分兩步進行：①A＋B→X，②X→C，反應過程中能量變化如下圖所示，E₁表示反應A＋B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是

A．E2表示反應X→C的活化能

B．反應A＋B→C的△H<0

C．X是反應A＋B→C的催化劑

D．加入催化劑可改變反應A＋B→C的焓變

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應：，下列敘述中不正確的是

A．該反應的反應過程與能量關(guān)系可以用下圖表示

B．若將該反應設計成原電池，當正極產(chǎn)生22．4L氣體時，有56g鐵溶解

C．若將該反應設計成原電池，溶液中SO42-向Fe電極移動

D．若將該反應設計成原電池，負極發(fā)生的反應是：Fe -2e =Fe2+