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科目: 來源:不詳 題型:單選題

已知反應A+B= C+D的能量變化如下圖所示,下列說法正確的是
A.該反應是放熱反應
B.只有在加熱條件下才能進行
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

將20g Ba(OH)·8HO晶體與10 g NHCl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是
A.實驗中玻璃棒的作用是加速固體溶解
B.玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起,說明該反應是放熱反應
C.所取反應物質(zhì)量的多少會影響反應是吸熱,還是放熱
D.該反應中,反應物的總能量小于生成物的總能量

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

某化學反應的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.該反應的反應熱△H=E2-E1
B.a(chǎn)、b分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化
C.催化劑能降低反應的活化能
D.催化劑能改變反應的焓變

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上在催化劑作用下可利用CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),圖1表示反應過程中能量的變化情況。

請回答下列問題:
(1)在圖I中,曲線______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)為探究外界條件對合成甲醇化學反應速率的影響規(guī)律,某科技工作者設計了以下三組實驗,部分數(shù)據(jù)已填人表中,請補充完整。
實驗組
T/℃
起始濃度/mol?L-1
等質(zhì)量催化劑的
比表面積/m2?g-1
CO
H2

280
1.20×10-3
5.80×10-3
82

280
1.20×10-3
5.80×10-3
124

350
             
             
124
 
其中設計實驗組①和②的目的是______。
(3)“圖2”所揭示的規(guī)律是:在p1壓強達平衡時______;并請畫出在p2壓強下(p2> p1)的曲線。
(4)在堿性條件下可將合成甲醇的反應設計成原電池,則負極的電極反應式為______。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中,曲線         (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。(雙選)
A.容器中壓強不變B.體系的密度不隨時間改變
C.v(H2)=2v(CH3OH)D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=          。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6。現(xiàn)將c mol·L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目: 來源:不詳 題型:計算題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。
(1)從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體              (填化學式),會污染空氣。100多年前,人們曾耗巨資改建高爐,結(jié)果尾氣中的該物質(zhì)含量并未減少。高爐煉鐵的主要反應方程式為(設鐵礦石用磁鐵礦)                             。
(2)已知:①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s)    ΔH1 
②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
則ΔH2      (用含上述ΔH的代數(shù)式表示)。
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是鐵的一種重要化合物,可用電解法制備,陽極材料為鐵,其電解質(zhì)溶液應選用_______ (填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4)溶液,原因是_____________,陽極反應式為_________________。
(4)某溫度下,HX的電離平衡常數(shù)K為1×10-5。計算該溫度下0.100mol/L的HX溶液的     H濃度。(平衡時HX的濃度以0.100mol/L計,水的電離忽略不計,寫出計算過程。)

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

參照反應Br + H2HBr +H的能量對反應歷程的示意圖,下列對上述正反應敘述中正確的  
 
A.反應熱:過程I>過程Ⅱ
B.反應速率:過程Ⅱ=過程I
C.該反應為吸熱反應
D.過程I使用了催化劑

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

CO、NO、NO2、SO2等都是污染大氣的有害氣體,對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。
(1)上述四種氣體直接排入空氣中會引起酸雨的有             。
(2)可用尿素還原(尿素中C元素的化合價為+4價),反應的方程式為:。當消耗掉12g尿素時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                           。
(3)SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的),改流程中發(fā)生的主要反應有:

則反應         KJ/mol
(4)CO可用于合成甲醇,反應方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

則該反應是    0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為    L。
(5)工業(yè)上用氨水將來轉(zhuǎn)化成都(NH4)2SO3,再氧化成(NH4)2SO4,(NH4)2SO4溶液中離子濃度大小順序為                     ;已知25℃時,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的,則=           (用含a的代數(shù)式表示,已知的電離常數(shù))。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

反應A+B→C分兩步進行:①A+B→X,②X→C,反應過程中能量變化如下圖所示,E1表示反應A+B→X的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是
A.E2表示反應X→C的活化能
B.反應A+B→C的△H<0
C.X是反應A+B→C的催化劑
D.加入催化劑可改變反應A+B→C的焓變

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

鐵和稀硫酸在敞口容器中進行反應:,下列敘述中不正確的是
A.該反應的反應過程與能量關(guān)系可以用下圖表示
B.若將該反應設計成原電池,當正極產(chǎn)生22.4L氣體時,有56g鐵溶解
C.若將該反應設計成原電池,溶液中SO42-向Fe電極移動
D.若將該反應設計成原電池,負極發(fā)生的反應是:Fe -2e =Fe2+

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