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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是(  )

B.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol1

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中,錯誤的是(  )
A.干冰升華要吸收大量的熱,這就是化學反應中的吸熱反應
B.酒精常被用作酒精燈和內(nèi)燃機中的燃料,說明酒精燃燒是放熱反應
C.木炭常溫下不燃燒,加熱才能燃燒,但木炭燃燒是放熱反應
D.人們用氫氧焰焊接或切割金屬,主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列變化為放熱的化學反應的是(  )
A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ/mol
C.形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D.能量變化如下圖所示的化學反應

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(12分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ/mol。請回答下列問題:
⑴圖中A點表示:                   _____;C點表示:                         (填“反應物的總能量”“生成物的總能量”)
E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
⑶圖中ΔH=________kJ/mol。

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(9分)有些鹽的結晶水合物,白天在溫度不太高時就能熔化(實質(zhì)是溶于自身的結晶水中),同時吸收熱量;在晚上又可緩慢凝固而釋放熱量,用以調(diào)節(jié)室溫,稱為潛熱材料�,F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關數(shù)據(jù)如下:
 
Na2S2O3·5H2O
CaCl2·6H2O
Na2SO4·10H2O
Na2HPO4·12H2O
熔點(℃)
40.50
29.92
32.38
35.1
熔化熱(kJ/mol)
49.7
37.3
77
100.1
⑴上述四種水合晶體鹽中最適宜用做潛熱材料的兩種鹽是(用化學式表示)
                       ;                          。
(2)實際應用時最常采用的(由來源和成本考慮)應該是                         。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列反應中,其放出熱量的是
①NaOH溶液中加入鹽酸�、谟梢掖贾艭2H4�、垆X熱反應   ④由氯酸鉀制O2
A.①②B.②③C.①③D.①④

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科目: 來源:不詳 題型:實驗題

(共6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液和如圖所示裝置,進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
完成下列問題:
(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是                    。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是                     。
(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算,則該實驗測得的中和熱ΔH            [鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)1計算]。如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將           (填“偏大”、“偏小”、 “不變”)。
(4)若某同學利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是          
A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈
B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C.做本實驗的當天室溫較高
D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F.大燒杯的蓋板中間小孔太大

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科目: 來源:不詳 題型:填空題

(共10分)
(1)在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。

①圖中所示反應是        (填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱,該反應的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
②對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是____________________________________。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ�、貱(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH1<0
途徑Ⅱ 先制水煤氣:②C(s)+H2O(g) === CO(g)+H2(g) ΔH2>0
再燃燒水煤氣:
③2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH3<0          ④2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) ΔH4<0
請回答下列問題:
①判斷兩種途徑放熱:途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應里,反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應條件為________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g) === 2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH1=-25 kJ·mol1      
3Fe2O3(s)+CO(g) === 2Fe3O4(s)+CO2(g)  ΔH2=-47 kJ·mol1   
Fe3O4(s)+CO(g) === 3FeO(s)+CO2(g)   ΔH3=+19 kJ·mol1     
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:______________________________________。

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.放熱反應不需加熱即可發(fā)生
B.化學反應過程中的能量變化除了熱能外,也可以是光能、電能等
C.需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應
D.化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)多少有關

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科目: 來源:不詳 題型:單選題

下列說法或表示法正確的是
A.氫氣與氧氣反應生成等量的水蒸氣和液態(tài)水,前者放出熱量多
B.需要加熱的反應說明它是吸熱反應
C.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol

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