對可逆反應2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)  ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　 　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動； ②升溫，平衡向逆反應方向移動，v(正)減�。虎蹓簭娫龃笠槐�，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變；  ④增大B的濃度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

對可逆反應4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率的關系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法不正確的是

A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B．增大反應物的濃度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

C．對于有氣體參加的反應縮小體積，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快

D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加

工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l)CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol^－1
已知CH₃COOH、C₂H₅OH和CH₃COOC₂H₅的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH₃COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH₃COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH₃COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

下列關于化學反應速率的說法，錯誤的是

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示

B．化學反應速率的數值無負值，均為正值

C．不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率

D．化學反應速率的單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)

一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F將4 molA和8 molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時，改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示。下列有關說法正確的是　　
　　　　　　　　　　　　　

A．在0~5min內，正反應速率逐漸增大

B．反應從起始至8min時，A的轉化率為50%

C．第15min時，B的體積分數為25%

D．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等

下列過程中，需要加快化學反應速率的是  （    ）

A．鋼鐵的腐蝕

B．食物腐爛

C．工業(yè)煉鋼

D．塑料老化

下列關于化學反應速率的敘述,正確的是     （    ）

A．化學反應速率可用某時刻生成物的濃度表示

B．在同一反應中,用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示的化學反應速率的大小相等

C．化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示

D．在任何反應中,反應現象在較短時間內出現,則反應速率大；反應現象在很長時間內才出現,則反應速率小

反應mA+nBpC中,若VA=" a" mol·Lˉ1·sˉ1，則VC為 （mol·Lˉ1·sˉ1）（  ）

A．

B．

C．

D．

已知4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O，若反應速度分別用V(O₂)、V(NH₃)、V(NO)、V(H₂O) （mol·Lˉ¹·minˉ¹）。則正確的關系是   (   )  
A． 4/5V(NH₃)=V(O₂)  B 5/6V(O₂)=V(H₂O) C．2/3V(NH₃)="V(H2O)"  D．4/5V(O₂₎=V(NO)