一密封體系中發(fā)生反應：N₂ +3H₂ 2NH₃  ΔH＜0，
①以下圖1、圖2均表示該反應在t₁時達到平衡，在t₂時改變某條件發(fā)生變化的曲線。

試判斷，圖1中t₂時改變的條件是______________；圖2中t₂時改變的條件是____ _________。
②下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖：
下列各時間段時，氨的百分含量最高的是          。

A．t₀～t₁     B．t₂～t₃    C．t₃～t₄     D．t₅～t₆
③工業(yè)生產中提高合成氨反應的反應速率和產率的具體措施是：                                                       
A.降低溫度       B. 增大壓強        C. 降低壓強 
D. 循環(huán)利用和不斷補充氮氣    E. 及時移出氨氣   

某反應A+3B=2C+D在2min內A的濃度變化了2mol/L,則下列表示的化學反應速率正確的是（ ）
A．υ(A)＝ 1 mol／(L·min)           B．υ(B)＝ 6 mol／(L·min)
C．υ(C)＝ 4 mol／(L·min)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·min)

在一體積固定的密閉容器中，某化學反應2A(g) B(g)＋D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

實驗 序號	時 間 濃度　 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內，用A表示表示該反應的平均速率
為_       mol/（L . min）
（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝____________mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v_{3_______}v₁
（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是________反應（選填吸熱、放熱）。
理由是___________________________________________________________
(5)根據以上實驗請指出要加快該反應可采取什么樣的方法（列舉方法最少2種）
_________  __________________________________________________

（６分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質的相關性質，再進行適當的轉換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H₂需要的________來實現；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過觀察單位時間內________________變化來測定該反應的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反應中，該反應的速率可通過___          來測定。

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應
2A(g)＋B(g)2C(g)， 若經2s后測得C的濃度為0.6 mo1·L^-1，現有下列幾種說法：
① 用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L^-1·s ^-1
② 用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s ^-1
③ 2s時物質A的轉化率為70%
④ 2s時物質B的濃度為0.7 mo1·L^-1
其中正確的是 (     )

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入a mol和b mol HI氣體(a>b)，待反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，下列說法中肯定正確的是（   ）
A．從反應開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)　　　
B. 平衡時HI的轉化率(α)∶α(A)="α(B)"   　　  
C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數：A容器中＞B容器中　   
D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B   

在T℃下，將1 mol N2和3 mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10。試求：
此反應過程中N2的平均反應速率為_____________________________。
H2的轉化率為_____________________。
維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1 mol N2、3 mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為_____________L。

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)＋2H₂(g)    ?CH₃OH(g)；ΔH＜0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：
下列說法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
當達到平衡時，V （A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉化率為          ，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），
將K關閉，達到平衡后，B的體積為______L，
B中X的體積分數為___________________。
此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”，）

已知：2 SO₂(g) + O₂(g)    2SO₃(g) △H = －196.6 kJ/mol 。現有SO₂和O₂各2 mol，在恒溫下的固定體積容器中反應，平衡時SO₂的轉化率為a，而在絕熱密閉的同一反應容器中反應，平衡時SO₂的轉化率為b，則a 與b 的正確關系為

A．a > b

B．a =" b"

C．a < b

D．無法判斷