（6分）在50mLH₂O₂水溶液中加入2g二氧化錳，在標準狀況下放出氣體的體積與時間的關系如右圖所示

（1）該反應的化學方程式為              。                                     
（2）若溶液的體積保持50mL不變，則在前五分鐘H₂O₂的平均反應速率為         mol/（L·min）。
（3）試解釋A、B、C各點所表示的反應速率變化的原因                      

下列措施一定能加快化學反應速率是：

A．增加反應物的量

B．增大壓強?

C．升高溫度

D．增加生成物的量

對于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應速率關系正確的是

A．υ(W)＝3υ(Z)	B．2υ(X)＝3υ(Z)
C．2υ(X)＝υ(Y)	D．3υ(W)＝2υ(X)

下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H₂，其產(chǎn)生H₂速率排列順序正確的是
①C₂H₅OH ②CH₃COOH（溶液）③NaOH溶液

A．①>②>③

B．②>①>③

C．③>①>②．

D．②>③>①

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝
               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是       
a．氫氣的濃度減少        b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu₂O，反應體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學方程式表示）。

在某一化學反應中，反應物B的濃度在5 s內(nèi)從2.0 mol/L變成0.5 mol/L，在這5 s內(nèi)B的化學反應速率為

A．0.3	B．0.3 mol/（L·s）
C．0.4 mol（L·s）-1	D．0.04 mol/L

一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應：pC，ts末，A減少了1mol, B減少了1.5mol,C增加了0.5mol，則下列各關系式正確的是（ ）

A．m="2P"

B．

C．

D．3n=P

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，2molO₂和2molSO₂混合氣體發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃（g），半分鐘后，體系中O₂的物質(zhì)的量變?yōu)?.4mol，則此反應的平均速率為

A．v(O2) =" 0.002mol/(L?s)"	B．v(SO2) =" 0.002" mol/(L?s)
C．v(O2) =" 0.02" mol/(L?s)	D．v(SO3) =" 0.04" mol/(L?s)

在體積不變的密閉容器內(nèi)，氮、氫合成氨反應達到平衡時，容器內(nèi)有0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。相同條件下，若向該容器中再充入0.15 mol N₂、0.45 mol H₂、0.35 mol NH₃。則下列敘述正確的是                                                   （   ）

A．正、逆反應速率同時增大，平衡時密度減小

B．正反應速率增加倍數(shù)大于逆反應速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量降低。

C．逆反應速率增加倍數(shù)大于正反應速率增加倍數(shù)，N2轉化率降低。

D．重新平衡時，N2＜ 0.3mol, NH3＞0.7mol

某一反應物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應物的平均反應速率是                                                         （        ）

A．0.2 mol/s

B．0.2 mol·L/s

C．0.2 mol/（L·s）

D．12 mol/（L·min）