將水煤氣轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為          。
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是       。

A．加入C(s)

B．加入H2O(g)

C．升高溫度

D．增大壓強

(2)將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH₄(g)+3/2O₂(g) CO(g)+2H₂O(g)  ΔH="-519" kJ/mol。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗(其他條件相同)
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是        (填“X”、“Y”或“Z”)，選擇的理由是         。

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強

B．反應(yīng)物的濃度

C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．催化劑

下列說法不正確的是：

A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子

B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能

C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能

D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞

已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖⑴所示。請回答：

（1）a點時，v_(正)    v_（逆）（填“＜”、“＞”或“=”），X線、Y線中代表N₂O₄的是   ；
（2）反應(yīng)在第10 min達到平衡，則前10 min內(nèi)用NＯ₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NＯ₂)=         mol·L^-1·min^-1。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           (可用分數(shù)表示)；
（3）在第25分鐘，進行的操作是                 ； 
（4）a、b、c、d四點對應(yīng)的時刻，NO₂物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是            ，再次平衡時的d點NO₂的體積分數(shù)比b點時        （填“大”、“小”或“相等”）；
（5）假如在第35分鐘從容器中移去0.4mol N₂O₄，并加入適當(dāng)催化劑使反應(yīng)在第40分鐘達到平衡，請在圖⑴中畫出從第35分鐘以后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系，并標注所畫線條對應(yīng)的物質(zhì)。

反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是

A．減小容器體積，平衡不移動

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是

A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變

B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大

C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小

D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

在密閉容器中充入一定量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝－57kJ/mol，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

（1）已知甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL)：

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗_______（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時問，可探究_____對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
（2）某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程探究Na₂S₂O₃的化學(xué)性質(zhì)。

用離子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應(yīng)該接近 _______。

A．紅色

B．深藍色

C．黃色

D．綠色

上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na₂S₂O₃某種化學(xué)性質(zhì)，你認為是探究了Na₂S₂O₃的______性。

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L^－1的NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO₃(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1

D．溫度高于40 ℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H₂O，在Ⅱ中充入1 mol CO₂和1 mol H₂，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H₂O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1