在一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)2AB(g)達到限度的標志是（   ）

A．單位時間內生成n mol A2同時生成n mol AB

B．容器內的總物質的量不隨時間變化

C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2

D．單位時間內生成n mol A2的同時生成n mol B2

在一定條件下，在密閉容器中進行的反應aX（g）+bY（g）cZ(g)+dW(g),5 min后達到平衡，X減少n mol·L^-1，Y減少mol·L^-1,Z增加mol·L^-1。在其他條件不變時，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比a∶b∶c∶d應為（   ）

A．1∶3∶1∶2

B．3∶1∶2∶2

C．3∶1∶2∶1

D．1∶3∶2∶2

甲、乙、丙、丁各是Na₂CO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四種溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→無色無味氣體；則甲、乙、丙、丁依次是 …?(　　)?

A．Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2?

B．BaCl2、Na2CO3、HCl、AgNO3?

C．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3?

D．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl ?

下列有關純鐵的說法中正確的是(   ）

A．熔點比生鐵低

B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快

C．在潮濕的空氣中比生鐵容易被腐蝕

D．在冷的濃硝酸中可鈍化

在某溶液中進行的反應：A+2B3C。溫度每升高10℃，其反應速率增大到原來的3倍，已知在20℃時v(A）="0.1" mol·L^-1·min^-1,當其他條件不變時，將溫度升高到40℃時，則v(B）應等于(   ）
A.0.6 mol·L^-1·min^-1                     B.0.9 mol·L^-1·min^-1
C.1.2 mol·L^-1·min^-1                     D.1.8 mol·L^-1·min^-1

可逆反應2A(g）+3B(g）3C(g）在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的性質是(   ）
A.各物質的濃度之比c(A）∶c(B）∶c(C）=2∶3∶3
B.平衡混合物的體積是反應開始時的35
C.平衡混合物中各物質的濃度相等
D.單位時間內，若消耗了a mol A物質，同時也消耗了1.5a mol C物質

下列反應屬于可逆反應的是（   ）

A．Cl2溶于水的反應

B．氫氣和氧氣的反應

C．電解水生成H2和O2，點燃H2和O2的混合物生成H2O

D．實驗室加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應

(7分)下表數(shù)據是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄。

反應時間t/h	1	4	9	16	25
MgO層厚y/nm	0.05a	0.20a	0.45a	0.18a	1.25a
NiO層厚y′/nm	B	2b	3b	4b	5b

注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是_______________
_______________________________________________________________________________；
(2)金屬氧化膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型)：MgO氧化膜的膜厚y與時間t的關系屬________型；NiC氧化膜的膜厚y′與時間t的關系屬________型；
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？闡述其理由。
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________。

(11分)現(xiàn)將N₂和H₂在一定條件下合成氨。
(1)有一體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時，容器內的壓強為反應開始時的4/5，求：
①N₂的轉化率？
②平衡時n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的體積比是多少？
(2)在一定條件下，將一定量的N₂和H₂混合氣體合成氨，達平衡時，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25%。若反應前后條件相同，則反應從開始到平衡縮小的氣體體積與原反應物氣體體積的比值是多少？

N₂O₅—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.
(1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是               。
(2）2N₂O₅（g）→4NO₂（g）+O₂(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據：

t/s	0	500	1000
e(N2O5)/mol·L-1	5.00	3.52	2.48

則500 s內N₂O₅的分解速率為            。
③在T₃溫度下，反應1 000 s時測得NO₂的濃度為4.98 mol·L^-1，則T₂         T_1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的         區(qū)生成，其電極反應式為                              。