有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點(diǎn)，如圖所示，則下列描述正確的是（　　）

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．T1溫度下a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D．c點(diǎn)可表示v（正）＜v（逆）

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol，平衡向生成______（填“NO₂、N₂O₄”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．

對于反應(yīng)m（A）（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），△H=Q kJ/gmol，改變反應(yīng)條件時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示，下列判斷符合題意的是（　�。�

A．m+n＜p+q；Q＞0	B．m+n＞p+q；Q＞0
C．m+n＜p+q；Q＜0	D．m+n＞p+q；Q＜0

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　　）

A．升高溫度	B．加大x的投入量
C．增大體積	D．加催化劑

有一化學(xué)平衡mA（g）+nB（g）?PC（g）+qD（g），右圖表示A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系．由此得出的正確結(jié)論是（　　）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．（m+n）＜（p+q）

C．壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

D．溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率減小

反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）；△H=Q，有如圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（　�。�

A．a(chǎn)+b＜c，Q＞0

B．a(chǎn)+b＜c，Q＜0

C．a(chǎn)+b＞c，Q＞0

D．a(chǎn)+b＞c，Q＜0

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
將0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動(dòng)．
（2）反應(yīng)①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，壓強(qiáng)為P₁，100℃時(shí)的平衡常數(shù)值是______．

已知：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　　）

A．	B．
C．	D．

可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　�。�

A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑

B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2

C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0

D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

（1）如圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
①該反應(yīng)的反應(yīng)物是______．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
③達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為______．
（2）已知反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______．