A、b、C、d四種溶液的pH都小于7,已知四種溶液中C(H⁺)和C(OH^-)之和由大到小的順序是b>A>d>C,則這四種溶液pH由大到小的順序是(    )
A.C>d>A>b             B.b>A>d>C             C.A>b>C>d             D.無(wú)法確定

下列說(shuō)法正確的是(    )

A．pH<7的溶液一定是酸性溶液

B．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C(OH-)是后者的100倍

C．室溫下，每1×107個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L-1的氨水中，改變外界條件使C()增大，則溶液的pH一定增大

電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H⁺)與 C(OH^-)比值的對(duì)數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無(wú)色溶液中能大量共存的是(    )

A．Mg2+、Ca2+、、Cl-

B．K+、I-、、Br-

C．、Ca2+、Cl-、

D．Na+、、Cl-、

pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是(    )

A．［Cl-］>［］>［OH-］>［H+］

B．［］>［Cl-］>［OH-］>［H+］

C．［Cl-］>［］>［H+］>［OH-］

D．［］>［Cl-］>［H+］>［OH-］

（8分）實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：
（1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                           。
（2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）         1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是        ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無(wú)水條件下，混合酸中必然發(fā)生              （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

（6分）某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm^-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設(shè)NaCl恰好完全反應(yīng)，且無(wú)其他反應(yīng)發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。
（1）求電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度。

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
請(qǐng)回答：
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a      7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A^-）與（Na⁺）的大小關(guān)系是        。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無(wú)法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                              。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的=           mol·L^-1。

（10分）飽和亞硫酸溶液的pKa（電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa）數(shù)據(jù)如下：

（1）比較H₂SO₃的Ka₁和HSO₃^-的Ka₂，Ka₁         Ka₂（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L^-1NaHSO₃溶液的pH=b_l，0．01 tml·L^-1NaHCO₃溶液的pH=b₂，
b₁         b₂
（3）向10 mL 0．01 mol·L^-1的H₂SO₃溶液中，滴加0．0l mol·L^-1KOH溶液V（mL），
①當(dāng)V="10" mL時(shí)，溶液中存在：c（K⁺）>c（HSO₃^-）>c（SO₃^2-）>c（H₂SO₃），則c（H⁺）           c（OH^-）
②當(dāng)V="a" mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）；當(dāng)V="b" mL時(shí)，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃）；則a              b。
（4）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，將0．1 gBaSO₄沉淀，分別用100mL蒸餾水和100mL 0．01mo1．L^-1H₂SO₄溶液洗滌，兩種洗滌方法中BaSO₄沉淀的損耗量之比為            .

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、CH₃COO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是

A．NH3·H2O和CH3COOH的電離常數(shù)	B．NH3·H2O和CH3COONH4的電離常數(shù)
C．溶液的pH	D．題給反應(yīng)物的量

一定溫度下，用水稀釋0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，K_a表示HA的電離常數(shù)）
　 

A．Kw

B．

C．

D．c(OH－)