下列過程或現(xiàn)象與水解無關(guān)的是

A．純堿溶液能去油污

B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸

C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小

D．Na HCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑

在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe^2＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄^2—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S^2－)
C．0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃^2－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

0.1 mol·L^—1NH₄Cl溶液的pH最接近于

A．13

B．7

C．5.2

D．1

SiO₂、SO_­2和CO₂都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑           （填編號）。
①濃HCl          ②濃H₂SO₄   
③Na₂SO₃固體     ④CaSO₃固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                               ，實(shí)驗(yàn)后裝置C中所得溶液離子濃度關(guān)系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A．（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B．（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C．（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D．（Na＋）+ c（H＋）=" 2" c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同學(xué)推測Mg與SO₂的反應(yīng)與CO₂相似，則該反應(yīng)方程式為                     
乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO₂2MgSO₃+S；
丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO₂2MgO+MgS，
要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO₃和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­₃、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO₄；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?br />
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是_________________ _
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應(yīng)選用      (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是

A．10mL 0.2 mol·L-1的氨水與l0mL 0.1 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液中,存在c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl－)= 0.1 mol·L-1

B．已知酸性HF > CH3COOH，物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) - c(F-) >c(K+) - c(CH3COO-)

C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液一定有：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

D．已知NaHS03溶液pH<7,該溶液中一定有：c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H2SO3)

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過
濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．碳酸鎂

D．碳酸鈉

某溫度下，0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液pH＝10，下列判斷正確的是(　　)。

A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1

B．加入少量NaOH固體，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

某二元酸(化學(xué)式用H₂B表示)在水中的電離方程式是H₂B===H^＋＋HB^－；HB^－H^＋＋B^2－�；卮鹣铝袉栴}。
(1)Na₂B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是____。
A．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol·L^－1
B．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HB^－)＋2c(B^2－)
D．c(Na^＋)＝2c(B^2－)＋2c(HB^－)
(3)已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L^－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
(4)0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。

常溫下，將NaHY晶體加入水中溶解，得到0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是(   )

A．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(H+)>c(Y2-)>c(H2Y)

B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(HY-)

C．若溶液中粒子濃度關(guān)系為c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),則NaHY的水溶液一定顯堿性

D．將NaHY晶體加入水中一定能促進(jìn)水的電離

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H₂B不是強(qiáng)酸；
③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A⁺+HB^－，HB^－H⁺+B^2－
其中錯誤選項(xiàng)的組合是(   )

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④