牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca₅(PO₄)₃OH(s) 5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^-(aq)   K_sp = 6．8×10^-37
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（    ）

A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒

B．由上述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣

C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，Ksp的值相應(yīng)增大

D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2．8×10^-61]

為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu²⁺的濃度約1．2×10^-5 mol·L^-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮�銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1．3×10^-36、2．2×10^-20、1．4×10^-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（    ）

A．CuSO4

B．CuCO3

C．Cu(OH)2

D．CuS

鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e^3＋不能氧化Ni^2＋。②K (Ni(OH)): 5.0×10^-16 ，K (NiC₂O₄): 4.0×10^-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)�的主要成�?u>             （填物質(zhì)名稱）。
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是                                                        。
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                           ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為               。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一    （填化學(xué)式）氧化生成Ni(OH)₃ ，如何洗滌Ni(OH)₃ 沉淀？
                                                                。

(2014屆江蘇省揚(yáng)州中學(xué)高三年級(jí)模擬考試化學(xué)試卷）
下列說(shuō)法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．提取海帶中碘元素時(shí)，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好

C．原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加

D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13 ，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11。某溶液中含有Cl^-、Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?

A．Cl-、Br-、CrO42-

B．CrO42-、Br、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO42-

D．Br、CrO42-、Cl-

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A．	向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液	證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀
B．	向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C．	向Na2SiO3溶液中通入CO2	證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D．	在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅并加熱	驗(yàn)證淀粉已水解

在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列說(shuō)法不正確的是

A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816

鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是：

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)

D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

（17分）隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問(wèn)題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問(wèn)題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會(huì)產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機(jī)要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動(dòng)，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式              

（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，電解時(shí)，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)₃、Fe(0H)₃沉淀。
①反應(yīng)中，1molCr₂O₇^2－完全生成Cr(OH)₃沉淀，外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)₃的溶度積，當(dāng)Cr^3＋濃度小于10mol時(shí)可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的pH=6，則該溶液過(guò)濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營(yíng)養(yǎng)化。向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中________（填“增大”“減小”或“不變”）；25時(shí)，NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)，該溫度下,1mol的NH₄Cl溶液中