物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

A．正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e-+2H2O→4OH-

B．負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e-+2H2O→4OH-

C．負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）被還原生成CO2或HCO3-

D．正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）被氧化生成CO2或HCO3-

下列有關(guān)燃料電池的敘述正確的是（　�。�

A．燃料電池是通過(guò)燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極

C．甲烷做燃料時(shí)，產(chǎn)物為二氧化碳和水

D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

氫氧燃料電池是將H₂通入負(fù)極，O₂通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_______，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，可產(chǎn)生水的質(zhì)量為______g．
（2）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO₄組成的混合溶液．
其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol/L，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．此時(shí)氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．（不考慮電路中的其它損耗）．

微生物燃料電池因具有原料廣泛、操作條件溫和、資源利用率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染等特點(diǎn)而被人們重視，以用葡萄糖作底物的燃料電池為例，其正、負(fù)極反應(yīng)式如下：
正極6O₂+24H⁺+24e^-

催化劑 .

12H₂0
負(fù)極C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-

催化劑 .

6CO₂↑+24H⁺
則下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．該電池的工作環(huán)境是高溫條件

B．葡萄糖（C6H12O6）在變化中失去電子，被還原

C．該電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸性溶液，如濃硫酸等

D．該電池的總反應(yīng)式為C6H1206+602 催化劑 . 6C02+6H20

氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開_____（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為______．
（3）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H₂

△ .

2LiH
Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是______，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是______．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm³．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH體積與被吸收的H₂體積比為______．
③由②生成的LiH與H₂O作用放出的H₂用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______．

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，由此判斷錯(cuò)誤的是（　　）

A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極

B．放電時(shí)，NiO（OH）作負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車．總反應(yīng)方程式如下：Ni（OH）₂+M

充電

放電

NiOOH+MH
下列敘述不正確的是（　�。�

A．該電池放電時(shí)的正極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-═M+H2O

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原

下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是（　�。�

A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

電動(dòng)車電池是一種鋰離子電池．根據(jù)鋰離子電池所用電解質(zhì)材料不同，鋰離子電池可分為液態(tài)鋰離子電池（簡(jiǎn)稱為L(zhǎng)IB）和聚合物鋰離子電池（簡(jiǎn)稱為L(zhǎng)IP）兩大類．聚合物鋰離子電池總反應(yīng)：LiCoO₂+6C

充電

放電

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．充電時(shí)，陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：6C+xLi++xe-═LixC6

B．放電時(shí)，正極反應(yīng)（還原反應(yīng)）Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2

C．充電時(shí)，電池的負(fù)極與電源的負(fù)極相連

D．放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)

過(guò)氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
△K₂S₂O₈+2AgNO₃+4KOH═Ag₂O₂↓+2KNO₃+2K₂SO₄+2H₂O．
（1）已知Ag的原子序數(shù)為47，寫出Ag基態(tài)原子的核外電子排布式______，Ag在周期表中的位置______．
（2）制備Ag₂O₂的反應(yīng)進(jìn)行完全后，經(jīng)______、洗滌、______等操作，即可得到Ag₂O₂固體，檢驗(yàn)Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是______．
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極有Ag生成，負(fù)極有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78：65．則該電池的總反應(yīng)方程式為______．
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，M、N均為惰性電極）．
①N極與銀鋅電池的______（填“Zn”或“Ag₂O₂”）極相連．
②M極的電極反應(yīng)式為______．