如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是(　　)

A．X極是電源負極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應是2Cl－－2e－=Cl2↑

C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體

該同學利用制得的CuSO₄溶液及如圖所示裝置，進行以下實驗探究。

圖一　　          　　　　　　　　　　圖二
(1)圖一是根據(jù)反應Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應式是_____________________________________________________，
鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K^＋向________(填“甲”或“乙”)池移動。
(2)圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液)的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是________(填“CH₄”或“O₂”)，a處電極上發(fā)生的電極反應是_____________________________________________；
當銅電極的質量減輕3.2 g時，消耗的CH₄在標準狀況下的體積為________L。

某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質足量)，當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。

　　　　    　甲池　　　　　　乙池　　　　　　丙池
請回答下列問題：
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應式為__________________________________________________。
(3)當乙池中C電極質量減輕10.8 g時，甲池中B電極理論上消耗O₂的體積為________mL(標準狀況)。
(4)一段時間后，斷開開關K。下列物質能使丙池恢復到反應前濃度的是________(填選項字母)。

A．Cu

B．CuO

C．CuCO3

D．Cu2(OH)2CO3

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去(或撇掉)浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。
某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖如下。

請回答下列問題。
(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的________。
a．H₂SO₄　　　   b．BaSO₄　　　   c．Na₂SO₄
d．NaOH    e．CH₃CH₂OH
(2)電解池陽極的電極反應分別是：①__________；②4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑。
(3)電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)₃沉淀的離子方程式是________________。
(4)該熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄＋4CO₃^2—－8e^－=5CO₂＋2H₂O。
①正極的電極反應是____________________________________________。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)(見裝置示意圖)。A物質的化學式是____________________________________________________________。
(5)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH₄(標準狀況)________________________________________________L。

AlAg₂O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時總反應式為2Al＋3Ag₂O＋2NaOH=2NaAlO₂＋6Ag＋H₂O，則下列說法錯誤的是（　�。�。

A．工作時正極發(fā)生還原反應

B．當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O

D．工作時電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH₄（g）＋H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）   ΔH＝206.0 kJ·mol^－1
Ⅱ：CO（g）＋2H₂（g）＝CH₃OH（g）  ΔH＝－129.0 kJ·mol^－1
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH（g）和H₂（g）的熱化學方程式為______________________________________________________。
（2）將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O（g）通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如右圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為________。
②100 ℃時反應Ⅰ的平衡常數(shù)為________。
（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300 ℃條件下，將a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________（填字母序號）。

A．c（H2）減少

B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加

D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小

E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池負極的電極反應式：__________________________________________________。

（5）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co^2＋氧化成Co^3＋，然后以Co^3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式____________________________。
②寫出除去甲醇的離子方程式__________________________________。

CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如圖所示，該裝置中電解質為氧化釔—氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（　�。�

A．負極的電極反應式為CO＋O2－－2e－=CO2

B．工作時電極b作正極，O2－由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

研究人員研制出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源。電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,LiOH為電解質,使用時加入水即可放電。關于該電池的說法正確的是（　 �。�

A．鋼板為正極,發(fā)生還原反應

B．放電時電子的流向:正極→導線→負極

C．放電時OH-向正極移動

D．總反應為:2Li+2H+2Li++H2↑

將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷正確的是(　　)

A．Ag電極上發(fā)生氧化反應

B．鹽橋中N向Zn電極移動

C．電子沿Zn→a→b→Ag路徑流動

D．片刻后可觀察到濾紙a點變藍

將潔凈的金屬片甲、乙、丙、丁分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上并壓緊(如圖所示)。在每次實驗時,記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表(已知構成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大:

金屬	電子流動方向	電壓/V
甲	甲→Cu	+0.78
乙	Cu→乙	-0.25
丙	丙→Cu	+1.35
丁	丁→Cu	+0.30

 
依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列結論中正確的是(　　)
A.將甲、乙形成的合金露置在空氣中,甲先被腐蝕
B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅
C.在四種金屬中丙的還原性最弱
D.甲、丁若形成原電池時,甲為正極