肼（N₂H₄）—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．該電池放電時(shí)，通入肼的一極為負(fù)極

B．電池每釋放1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C．通入空氣的一極的電極反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e－=4OH－

D．電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將不變

某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，此反應(yīng)原電池的正確組成是

	正極	負(fù)極	電解質(zhì)溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuS04
C	Cu	Zn	CuS04
D	Cu	Zn	ZnCl2

甲烷燃料電池的化學(xué)反應(yīng)為CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O，其中1個(gè)電極反應(yīng)式為
2O₂ + 8H₄ + 8e^- = 4H₂O下列敘述不正確的是（   ）

A．CH4通入負(fù)極

B．O2通入正極

C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4 + 2H2O– 8e- = CO2 + 8H+

（7分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。?

（1）中反應(yīng)的離子方程式為                               。（2分）?
（2）中的電極反應(yīng)：Fe：                     ,?Sn：                   。?
（3）中被腐蝕的金屬是                 ，其電極反應(yīng)式為                。?
比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 。

（6分）(1) 將鐵片和銅片用導(dǎo)線連接并插入足量的CuSO₄溶液中，當(dāng)導(dǎo)線上有0.2mol電子通過(guò)時(shí),從理論上分析鐵片和銅片的質(zhì)量變化（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；
(2) 將(1)的反應(yīng)中的銅片和導(dǎo)線去掉，也能發(fā)生反應(yīng)，同樣發(fā)生0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，鐵片上的質(zhì)量又如何變化？（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

心臟起搏器中使用的新型電池Li－I₂電池使用壽命已超過(guò)10年，其反應(yīng)簡(jiǎn)化為：2Li+I₂===2LiI，下列說(shuō)法不正確的是    (    )

A．負(fù)極反應(yīng)：Li→Li++e－

B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)

C．該電池以有機(jī)碘化物為電解質(zhì)

D．Li－I2電池是一種高能長(zhǎng)壽的固體電池

將氫氣(H₂)、甲烷(CH₄)、乙醇(C₂H₅OH)等物質(zhì)在氯氣(O₂)中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80％(一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右)．產(chǎn)物污染也少。人們已將它用于航天飛行器上。下圖為氫氧燃料電池反應(yīng)的完整過(guò)程。關(guān)于上述氫氧燃料電池的說(shuō)法不正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)：H2－2e－===2H＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)：O2+2H2O+4e－===4OH－

C．燃料電池有很高的質(zhì)量比能量(質(zhì)能比)．所以用于航天飛行器上

D．燃料電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過(guò)處理之后正好可供宇航員使用，更可減少攜帶重量

（10分）為節(jié)省藥品和時(shí)間．甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、直流電源、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白：
(1)甲同學(xué)將銅片和鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中(銅與鋅不接觸)，觀察到的現(xiàn)象是　　　。
(2)乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接起來(lái)組成原電池，此時(shí)在正極上觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　，負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　。
(3)丙同學(xué)接著乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，去掉連接銅片和鋅片的導(dǎo)線，將銅片和鋅片分別與同一直流電源的正極和負(fù)極連接，再向燒杯中加入一定量的CuSO₄溶液進(jìn)行電解。此時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　，電解過(guò)程中溶液的pH　　　　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)甲、乙、丙3位同學(xué)能達(dá)到比較銅和鋅的金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的目的的是　　　　　　　。

A．只有甲同學(xué)	B．甲和乙同學(xué)
C．乙和丙同學(xué)	D．甲、乙和丙同學(xué)

（10分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是2l世紀(jì)獲得電力的重要途徑。一種甲醇燃料電池是采用鉑或炭化鎢作電極，在硫酸電解液中直接加入凈化后的甲醇。同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。
回答如下問(wèn)題：
(1)配平電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
□CH₃OH+□O₂→□CO₂+□H₂O
(2)在硫酸電解液中，CH₃OH(C為－2)失去電子。此電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　　，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　　　　　　。
(3)電解液中的H⁺向       極移動(dòng)；向外電路釋放電子的電極是       。
(4)比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其主要有兩點(diǎn)：首先燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是　　　　。
(5)甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相比．其主要缺點(diǎn)是甲醇燃料電池的輸出功率較低．但其主要優(yōu)點(diǎn)是　　　　　。

右圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是(       )

A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小

B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色

C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅

D．鋅電極是該電池的正極