用離子方程式表示下列化學(xué)變化：
（1）電解氯化鈉溶液____________________________________________
（2）電解硝酸銀溶液____________________________________________

用惰性電極分別電解下列物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)下降
的是      （    ）

A．BaCl2

B．CuSO4

C．NaCl

D．Na2SO4

用惰性電極電解CuSO₄溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情
況，可加入的物質(zhì)是   (      )

A．CuSO4

B．Cu(OH)2

C．Cu

D．CuO

用惰性電極電解CuSO₄和NaCl 的混合溶液，開(kāi)始時(shí)陰極和陽(yáng)極上分別 
析出的物質(zhì)是 (   )

A．H2和Cl2

B．Cu和Cl2

C．H2和O2

D．Cu和O2

電解CuCl₂溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出時(shí)，則陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積是(     )

A．0.28L

B．0.56L

C．0.14L

D．11.2L

（8分）用碳棒作電極，在Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2－等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)，電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：
⑴當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是                ；
⑵當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O₂時(shí)，電解質(zhì)是               ；
⑶當(dāng)陰極放出H₂，陽(yáng)極放出Cl₂時(shí)，電解質(zhì)是                ；
(4)通過(guò)電子的物質(zhì)的量與陰極析出的金屬的物質(zhì)的量、陽(yáng)極析出的氣體的物質(zhì)的量之比為4∶2∶1時(shí)，電解質(zhì)的化學(xué)式是                     。

（20分）如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）若甲池為電解精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)，雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）裝置，電解液選用CuSO₄溶液，則：
①A電極發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為                ； B電極和Fe電極電子的流向由    到    （填B或Fe）。
②B電極的材料是____________，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________   _______。
CuSO₄溶液的濃度                 （填 “不變”“略有增加”或“略有減少”）
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，若在乙池兩邊電極附近同時(shí)各滴入幾滴酚酞試液，則：
①寫(xiě)出電解NaCl溶液總的化學(xué)方程式                                    
                                                                 。
②在Fe極附近觀察到的現(xiàn)象是____            ________。檢驗(yàn)碳棒電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是                                              _。
(3)若甲槽電解液為CuSO₄，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)____   ____L。若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______  ___ 。

（14分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。某同學(xué)利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反應(yīng)設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池，如圖所示，已知該電池在外電路中，電流從a極流向b極。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b極是電池的      極，材料是      ，該極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是                  ，寫(xiě)出該電極的反應(yīng)式                   。
（2）a可能為           
A、銅   B、銀  C、鐵 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若該反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成Ag為          克。

如圖所示裝置為在直流電的作用下電解CuSO₄溶液圖，其中A、B為石墨電極，a、b為電源的兩極，當(dāng)接通電源后，通電一段時(shí)間后，將B電極取出洗干凈并干燥后稱(chēng)量其質(zhì)量增加了3.2g，則：

⑴a為電源的       極。
⑵寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式：A                ，B                。
⑶如果想使反應(yīng)溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，應(yīng)該加入   ，加入       g。

以惰性電極電解CuSO₄溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01mol，則陰極上析出的銅的質(zhì)量為        （    ）

A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g