利用電化學原理保護鋼閘門的某裝置如圖所示，關(guān)于該裝置的說法正確的是

A．鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連

B．該裝置的原理是“犧牲陽極陰極保護法”

C．輔助電極材料可用鋅

D．陰極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e→Cl2↑

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B．鋁片不用特殊方法保存

C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極.鉑電極.電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關(guān)系圖正確的是

（14分）鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速.易行的方法：

首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③中潮濕的鐵絲依然光亮。
試回答以下問題：
(1)由于與接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實驗中鐵生銹屬于___________。
能表示其原理的反應(yīng)方程式為_____________________________________
(2)儀器A的名稱為______________，其中裝的藥品可以是_____     __________，其作用是___________________________________________
(3)由實驗可知，該類鐵生銹的條件為_______________________________________。決定鐵生銹快慢的一個重要因素是_____________________________________________

按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：

（1）A，B兩個裝置中，屬于原電池的是     （填標號）
（2）A池中，銅極為     極，發(fā)生        反應(yīng)，（填“氧化”“還原”）電極反應(yīng)式為：                。
（3）B池中，左邊C是       極，電極反應(yīng)式為：                    ；
總反應(yīng)式為                               。
（4）B池中當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出      g氣體。

（12分）有右圖裝置：回答下列問題：

（1）裝置A是_______池，B是_______池。   
（2）裝置A中的Zn極是_______極，
Cu極上的電極反應(yīng)方程式為：__________________。   
（3）裝置B中是濃度均為1.0mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500mL,M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少32.5g時，N上質(zhì)量增加____________g；
(4)欲用裝置B給用來給餐具鍍銀，N應(yīng)該是         (填“銀” 或“餐具”)， 電鍍液的主要成分是(填化學式)             。

如圖所示裝置，兩玻璃管中盛有含酚酞的NaCl飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），若斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A．接通S1時，C(Ⅰ)的電極名稱為陰極

B．接通S1時，直流電源的右邊為正極

C．接通S2時，C(Ⅰ)電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O

D．若將原來的電解質(zhì)溶液換成含酚酞的MgCl2溶液，接通S1后現(xiàn)象相同

(12分)如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀H₂SO₄時，燈泡         （填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Mg為原電池的     極；若燈泡不亮，其理由為                                  。
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡            (填“亮”或“不亮”)。若燈泡亮，則Al做原電池的          極。若燈泡不亮，其理由為                 。
(3) 鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸。某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程。
按圖取兩片質(zhì)量相當?shù)匿X片組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25 min。在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體。寫出該過程中的陽極反應(yīng)式：______________________________。

如果此時取出兩極，用蒸餾水洗凈，晾干后稱重發(fā)現(xiàn)兩個電極質(zhì)量差為0.8克，計算陰極產(chǎn)物在標準狀態(tài)下的體積并寫出計算過程。

（12分）某課外活動小組同學用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                            。
(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則其總反應(yīng)的離子方程式為                         。
（3）若用此裝置進行電解K₂SO₄溶液的實驗，試回答以下問題：
①開關(guān)K應(yīng)                        與連接，
②若標準狀況下A極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移                  _mol電子
③反應(yīng)一段時間后，溶液的pH         （填變大、變小或不變），若要電解質(zhì)溶液復原，
需向溶液中加入的物質(zhì)為         （填化學式）。

下列表述中，合理的是

A．將水加熱，Kw增大，pH不變

B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體

C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液

D．用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出6.4g銅