現(xiàn)有如下的實驗用品：

（I）玻璃儀器及其他儀器：試管、錐形瓶、園底燒瓶、集氣瓶、長頸漏斗、球形漏斗、分液漏斗、酒精燈、白玻片、火柴、橡膠管及部分組合儀器（雙、孔橡皮塞與玻管的組合）
（II）化學藥品：雙氧水、二氧化錳、木條
請選擇上述儀器并設計制備氧氣的最佳實驗裝置，且收集一瓶氧氣。
回答以下問題：
①從科學性、可行性、簡約性、安全性角度分析，最佳實驗裝置中應該選擇的儀器編號是＿＿＿＿（每種儀器只能取用一次）；
②儀器裝配的原則是＿＿＿＿；
③你在裝配過程中第一個所選擇的玻璃儀器是＿＿＿；
④儀器裝配完成后的第一個實驗操作是＿＿＿＿。
⑤請設計一實驗用于驗證收集的氣體是氧氣，并敘述其檢驗過程。

硫酸亞鐵的制備實驗
要求：設計制備硫酸亞鐵的實驗方案
僅提供試劑是：含有油污及雜質（鐵紅或碳粉）的鐵粉及10 mL 3 mlo/L H₂SO₄
實驗目的：選擇并評價硫酸亞鐵制備的途徑，進一步了解混合物分離的方法
反應原理：鐵與硫酸反應制取硫酸亞鐵
實驗用品：
實驗步驟：
實驗現(xiàn)象記錄及結果處理：
思考與討論：
（1）為什么選用了3mol/L H₂SO₄溶液，而不用濃度更大一點的？（提示：可考慮硫酸亞鐵在常溫下的溶解度）
（2）為什么要乘熱過濾？
（提示：要考慮硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度）
（3）你認為在實驗操作中的固－液分離有幾種，具體適合于哪些情況？

某化學課外小組欲用固體與液體反應（不需加熱），快速簡便制取一滿瓶（125mL）干燥的氧氣。
（1）從A～G中所提供的儀器（或裝置），選出所需要的（填序號）        ；除導管及膠管外，還需要的儀器用品有    。選用的試劑為     。
（2）用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O₂、H₂、CO₂外，請寫出還可用此裝置制取的兩種其它氣體與制取該氣體所需的試劑。

化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用下圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和的NaHCO₃溶液，則可用于下列哪種氣體的除雜裝置（   ）

A．H2→→

B．Cl2

C．H2S

D．CO2

實驗室用下圖所示實驗裝置制取純凈的CuCl₂，完成下列問題：

(1)實驗室里，實驗前檢查整套裝置的氣密性方法是：_____________________________。
(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________。
(3)裝置B的廣口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。裝置C的廣口瓶盛__________，其作用是___________________。裝置E的燒杯中盛有，其作用是_____________________________。
(4)待充分反應后，裝置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷卻后，將制得的產物配成飽和溶液，溶液呈_________色。

（9分）實驗室中用右圖裝置制取氯氣：

試完成下列問題：
(1)該反應是氧化還原反應嗎?___________，如果是氧化還原反應，請指出___________是氧化劑，___________是還原劑，寫出該反應的離子方程式______________________________。
(2)集氣瓶A中盛裝的是飽和食鹽水(注：氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，而氯化氫在飽和食鹽水中的溶解度則很大)，其作用是______________________________________________。
(3)氯氣溶于水顯酸性，且氯氣有毒，并有強烈的刺激性，若吸入大量氯氣，可中毒死亡，所以氯氣尾氣直接排入大氣中，會污染環(huán)境。實驗室中可采用____________________溶液來吸收有毒的氯氣。

（14分）實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（較濃）====Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率。

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的編號）。
（2）實驗時甲儀器的作用與原理是
_________________________________________________。
（3）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____________。
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為___________。

（17分）工業(yè)上制純堿的方法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿（純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)為92%~96%）。涉及到的化學方程式有：

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl（飽和）→ NaHCO₃↓+NH₄Cl，。請回答：
（1）工業(yè)制得的純堿中常常含有少量的氯化鈉雜質，其主要原因是     。
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙三個學生，欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，分別設計如下方案，請你幫助他們完成如下實驗。
甲：用     （填實驗儀器）稱取10.0g樣品，利用上圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰增重3.52g。裝置D中堿石灰的作用是     。
乙：準確稱取10.00g樣品后，用     （填實驗儀器）配成1000mL溶液，用
   式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用0.15mol·L^－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na₂CO₃+HCl → NaCl+NaHCO₃）。完成三次平行實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為15.00mL。
丙：準確稱取10.00g樣品后，向其中加入過量的鹽酸，充分反應直至樣品中無氣泡冒出，蒸干混合溶液將所得到固體物質于干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g。請分析、計算后填表：

制取下列元素的單質時，反應原理相同的是

A．Cl、Br、P

B．Mg、Al、Cu

C．Fe、Sn、Br

D．Si、P、Cl

實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是

A．配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液

B．蒸發(fā)

C．測定硫酸銅晶體中結晶水的含量

D．萃取、分液