下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，不正確的是

A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

B．大氣中二氧化碳的含量增加是酸雨的形成主要原因

C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題

D．推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿、動物糞便等制成沼氣以替代液化石油氣符合“低碳經(jīng)濟”

從海水中提取鎂，沒有涉及到的化學反應是（   ）

A．Mg2+ + 2OH- ="=" Mg(OH)2↓	B．Mg(OH)2 + 2HCl ="=" MgCl2 + H2O
C．Mg(OH)2MgO + H2O	D．MgCl2Mg + Cl2↑

（10分）某地區(qū)用含較多Ca2+,Mg2+的天然水按照下列步驟制取蒸餾水。請回答下列問題。步驟：天然水→①沉降→②過濾→③曝氣→④離子交換→⑤消毒→純凈水
（1）該地區(qū)的天然水屬于                   （“硬水”或“軟水”）。
（2）在第①步中需要加入凝聚劑，常用的凝聚劑可以是                      。
（3）經(jīng)過第④步離子交換后要經(jīng)過殺菌消毒才能直接飲用。常用的消毒方式有       。
（4）若采用藥劑法軟化天然水，可以向其中加入碳酸鈉，發(fā)生反應的離子反應方程式是   
                            ，如果是暫時硬度，可用加熱的方法除去，請寫出發(fā)生的化學反應方程式                                             （寫出一個即可）。

（17分）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榭稍偕�燃料甲�?分子式為CH₃OH)�！熬G色自由”構想技術流程如下：

（1）      在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式              。
（2）①上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因是                         。
②“綠色自由”構想技術流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括                  。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。 (填字母代號)

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO2和3mol H2

（3）甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應式   。當電子轉移的物質(zhì)的量為    時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（10分）將煤氣化轉化成合成氣，然后通過一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領域，具有廣闊的前景，在未來相當一段時期將成為一碳化工的主要領域。除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH₄轉化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成。

（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），此反應是吸熱反應。①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為           ；
②下列能增大碳的轉化率的措施是                     ；(填字母代號)

A．加入C（s）

B．加入H2O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應如下： 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol^－1，T₄℃下此反應的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
①比較此時正、逆反應速率的大�。�v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c(H₂)＝0.4 mol·L^－1，則該時間內(nèi)反應速率v(CH₃OH) ＝              mol^－1·(Lmin)^－1。
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                      。

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
I．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行右圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：

（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是________       

A．a(chǎn)電極是負極，OH－移向負極

B．b電極的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．電池總反應式為：2H2+O22H2O

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH＝________ （溶液體積變化忽略不計）

（5分）海水是一種重要的自然資源。以下是我市對海水資源的部分利用。
(1)從海水中獲得氯化鈉。將海水進行     可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾。正確的操作順序是_________________。(用序號填一種合理組合)。
上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應，則沉淀B的化學式為__________，
由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為_____________________________________。海
水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：___________________________________________________________。

（8分）某化學課外小組用海帶為原料制取少量碘水，已知：海帶中碘元素以I^—形式存在。提取碘的原理是“在酸性條件下用H₂O₂將I^—氧化為碘單質(zhì)”。
反應后，再進行以下實驗步驟：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；②把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，蓋好玻璃塞，倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞把分液漏斗放正；③檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋開分液漏斗活塞，用燒杯接收下層液體；⑤從分液漏斗上口倒出上層液體；⑥將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上凹槽對準漏斗口上的小孔；⑦靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
（1）寫出用海帶制取單質(zhì)碘的離子方程式：______________ ______________________ 。
（2）正確的實驗操作步驟順序為：    ®     ®     ®⑥®⑦®④®⑤。
⑶第②步操作的名稱是_______    _____，
⑷第②步中，可以用來替代CCl₄的溶劑有：         

A．汽油

B．酒精

C．苯

D．水

（10分）工業(yè)上制取CuCl₂的生產(chǎn)流程如下：
 
請結合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題：

物   質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

 
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是                            ；
此反應離子方程式為                                     ；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是                              ；
⑶ 操作a的目的是                                         ；
⑷ 在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變?yōu)镃uCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是          。

氨基磺酸(H₂NSO₃H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH₂)₂]和發(fā)煙硫酸(溶有SO₃的硫酸)為原料合成氨基磺酸的路線如下：

(1)重結晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是______________
(2)“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO(NH₂)₂(s) ＋ SO₃(g) H₂NCONHSO₃H(s) △H<0
②H₂NCONHSO₃H + H₂SO₄2H₂NSO₃H + CO₂↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是_______________ 。
(3)測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol·L^－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L^－1NaNO₂溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO₂溶液25．00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N₂，NaNO₂的還原產(chǎn)物也為N₂。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)        。
(4)以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO₂法偏高，原因是氨基磺酸中混有___________雜質(zhì)。