化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和社會密切相關，下列說法中不正確的是（   ）

A．開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料

B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的無機非金屬材料

C．氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：
。 400℃、30MPa下n(NH₃)和n(H₂)
隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（   ）

A．點a的正反應速率比b點的大

B．點c處反應還未達到平衡

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，500℃下反應至t1時刻， n(H2)比圖中d點的值大

【化學—化學與技術】硫酸是一種重要的化工原料，硫酸工業(yè)的“三廢”處理之一是對尾氣處理，其中一種方法便是用天然海水進行尾氣脫硫。
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)的主要設備有         、        和吸收塔。在吸收塔內(nèi)裝有大量磁環(huán)的作用是             ，濃硫酸從塔頂噴下，SO₃吸收操作采取       形式（原理）；硫酸工業(yè)的尾氣主要成分有SO₂、O₂、N₂等。
（2）天然海水主要含有等離子。
①天然海水pH約為8，原因是海水中         離子水解所致。
②尾氣進入吸收塔內(nèi)，塔頂噴下大量海水，O₂能將、、等氧化，試寫出其中一個反應的方程式：                         。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀釋氧化后海水中生成的酸，最終排放出的海水中濃度與進入吸收塔的天然海水相比，濃度   （填序號）。

A．減少

B．增大

C．不變

D．無法判斷

（12分）氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：

有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表

回答下列問題
（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是         。
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有         。
（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經(jīng)常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調(diào)節(jié)溶液的pH。將溶液調(diào)至pH=4的目的是         。
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅［Zn₂(OH)₂CO₃］，請寫出碳化合成步驟的化學方程式         。
（5）在“洗滌”過程中，證明沉淀洗滌完全的標志是         。
（6）由于本工藝液固分離次數(shù)較多，明顯的不足是         。

化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關。下列說法中，不正確的是：

A．使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

B．油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

C．海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕

D．二氧化硫的大量排放是造成光化學煙霧的主要原因

（14分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、　　　　、蒸發(fā)、冷卻結晶、　　　　、烘干。
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　。
碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是　　　　　　　　　　　　　　（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：　　　　　　　　　　　　　。
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰乳產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。取a克產(chǎn)品用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，充分加熱并在干燥器中冷卻得b克固體。 純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：              。

 【化學――選修化學與技術】(15分）
氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位，下圖是合成氨的簡要流程：

I.原料氣的制備：
(1) 合成氨所需氮氣來自空氣，方法之一是將空氣液化后再加熱分館；請另設計一種從空氣中分離出氮氣的方法：_________________________________________________________；
(2) 請寫出工業(yè)上獲得氫氣的一種方法（用化學方程式表示）____________
II.原料氣的凈化：、
為防止催化劑“中毒”，原料氣在進人壓縮機之前必須經(jīng)過凈化、精制處理，“精制”過程通常是將含有少量CO、CO₂、O₂和H₂S等雜質(zhì)的原料氣體通入含有氨水的醋酸亞銅二氨（)溶液，以獲得純凈原料氣。其中，吸收CO的反應為：

(3) 為提髙CO吸收率，可采取的有效措施是__________________
(4) 除去氧氣時，氧氣將氧化為，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是____________；

III.氨的合成：
(5)據(jù)報道，科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H⁺)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了髙溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如圖。請寫出鈀電極A上的電極反應式________________________

以下設備名稱中不屬于接觸法制硫酸的是

A．沸騰爐

B．氧化爐

C．吸收塔

D．接觸室

接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過以下的變化：

下列說法正確的是

A．所有變化都是氧化-還原反應	B．②③⑤⑥都是化合反應
C．兩個過程中都有接觸室裝置	D．②④反應都要用催化劑

（15分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl₄沸點為76．8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發(fā)生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對環(huán)境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________