（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反應(yīng)達平衡時，H₂的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________．已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．
a．及時分離出NO₂氣體     b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度          d．選擇高效催化劑

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）增大

（9分）已知化學反應(yīng)①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學反應(yīng)②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973 K	1．47	2．38
1173 K	2．15	1．67

請?zhí)羁眨?br />（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）＋H₂（g）??CO（g）＋H₂O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學表達式：K₃＝________．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．

A．縮小反應(yīng)容器的容積
B．擴大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時刻達到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．
②圖乙中t₂時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) △H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡狀態(tài)時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO2)="0.0263" mol/L

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應(yīng)，5min時測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H>0

B．反應(yīng)進行到5min時，a容器中v正=v逆

C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為b>a>c

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g) ＋ nB(g)  pC(g) ＋ qD(g)的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(　　)

A．增加A的量，平衡正向移動，達到新平衡時K值增大

B．升高溫度，K值增大

C．K越大，說明該反應(yīng)的進行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高

D．該反應(yīng)的K＝

工業(yè)上合成氨時一般采用500℃左右的溫度，其原因（     ）
⑴適當提高氨的合成速率      ⑵提高H₂的轉(zhuǎn)化率
⑶提高氨的產(chǎn)率              ⑷催化劑在500℃時活性最大

A．只有⑴

B．⑴⑷

C．⑵⑶⑷

D．⑴⑵

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采�。� D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

右圖所示為800⁰C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（  ） 
 
A．A是反應(yīng)物 
B．前2 min A的分解速率為0.1mol?L^-1?min^-1             
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 
D．達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動