科目： 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A．2υ(正、A₂)＝  υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B₂
D．A₂、B₂、AB的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)

科目： 來源：不詳 題型：單選題

在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是

A．x="1"	B．B的轉(zhuǎn)化率為20%
C．平衡時A的濃度為1.50mol/L	D．B的平均反應(yīng)速率為0．2 mol/（L·s）

科目： 來源：不詳 題型：單選題

2SO₂+O₂2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

科目： 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g) ；⊿H＞0
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將      （填“增大”、
“減小”或“不變”）。
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

t/s	0	500	1000
c(N2O5)/mol·L—1	5.00	3.52	2.48

則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率為                 。
③在T₂溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol/L，則T₂    T₁。（填“＞”、“＜” 或 “ =”）
（2）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的       區(qū) (填“陽極”或“陰極”)生成，其電極反應(yīng)式為                                  。

科目： 來源：不詳 題型：單選題

低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g） H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡

B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中充入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，測得C濃度與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)ΔH>0            B．A的轉(zhuǎn)化率：a>b>c
C．平衡常數(shù)K：c>b>a        D．化學反應(yīng)速率：c>b>a

科目： 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，下列探究目的和示意圖相符的是

科目： 來源：不詳 題型：單選題

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）（正向放熱）下列敘述正確的是（   ）
A.增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速度減小，平衡正向移動
B.升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速度減小，平衡逆向移動
C.使用催化劑，平衡不移動，但可縮短達到平衡所需時間
D.擴大容器的容積，平衡逆向移動，A、B的濃度增大

科目： 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A₂(g) + B₂(g)  2AB(g) 達到化學平衡的標志是（  ）

A．單位時間內(nèi)消耗nmolA2同時消耗nmolB2

B．單位時間內(nèi)消耗nmol A2同時生成了nmolB2

C．壓強不隨時間變化而改變

D．單位時間斷裂nmol A—A共價鍵同時斷裂nmol A—B共價鍵

科目： 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于 C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)(K)書寫形式，正確的是（   ）