在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是

A．x的值為2	B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/L	D．D的體積分數(shù)為20%

已知可逆反應：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝-Q₁ kJ·mol^－1，向密閉容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關系式正確的是

A．Q1＝Q2

B．Q1＜Q2

C．Q1＞Q2

D．無法比較

已知0.1 kJ·mol^－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

反應2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和 P₂）下，產物Z的物質的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是

A．T1<T2,P1<P2	B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2	D．T1>T2,P1<P2

.t℃，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) 當反應達平衡時，測得c(H₂)=1.9 kJ·mol^-1，c(CO)="0.1" kJ·mol^-1，則CO₂的濃度為

A．0.1 kJ·mol-1

B．0.9 kJ·mol-1

C．1.8 kJ·mol-1

D．1.9 kJ·mol-1[

（6分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol^-1、c(B)="0.200" kJ·mol^-1及c(C)="0" kJ·mol^-1。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；該反應的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：
實驗③：v(B)＝___________________。

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經20s后達到如下化學平衡：C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達到平衡時，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應前20s內的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達到新的平衡，此時CO的物質的量為________________mol。

一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中充滿NH₃，反應2NH₃3H₂＋N₂經5s達到平衡，經測定NH₃和H₂的濃度均為amol/L，下列敘述中不正確的是

A．反應前后的壓強比為5：7	B．達到平衡時NH3的分解率為40％
C．N2的平衡濃度為mol/(L·s)	D．NH3在5s內的平均速度為mol/(L·s)

體積比為2∶3的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應。達到平衡時，容器內壓強為反應開始時的,則N₂的轉化率為

A．50%

B．37.5%

C．25%

D．12.5%

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反應開始時CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉化為CO₂的轉化率為

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%