（8分）在一定溫度下的5L的密閉固定容積容器中，通入10molNH₃，發(fā)生了如下反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃，反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有2molN₂，求：
（1）2min時的N₂的濃度？（2）2min內(nèi)的平均速率υ（NH₃）？
（3）反應(yīng)前后容器中氣體壓強之比？（4）NH₃的分解率？

在一容積恒定密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡，若同溫度下所得混合氣體壓強是原來的4/5，則這時A的轉(zhuǎn)化率是

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

（8分）恒溫時，在某密閉容器中通入2molA(g)和1molB(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)2C(g)，壓強一定時，測得在平衡時C的體積分數(shù)為0.4。
（1）與上述平衡保持同溫、同壓，另取4molA(g)和2molB(g)達平衡，則C的體積分數(shù)為多少？平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是多少？
（2）在另一密閉容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡時C的體積分數(shù)仍為0.4，則恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，問a、b各為多少？

一定溫度下，反應(yīng)N₂(g)+3H ₂(g) 2NH₃(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是

A．混合氣體的總質(zhì)量不再改變

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3物質(zhì)的量的2倍

D．單位時間里每增加1molN2，同時增加2mol NH3

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O₂（氣）2NO₂（氣），不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B．反應(yīng)器中壓強不隨時間變化而變化

C．混合氣體顏色深淺保持不變

D．混合氣體平均分子量保持不變

在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

A．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化	B．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變	D．平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

把6 molA氣體和5 molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·(L·min)^-1，求；（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的體積分數(shù) 

（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強
c.及時將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過程中，H⁺的移動方向為從      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應(yīng)，
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實驗1中，以v(CO₂)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L^-1·min^-1；
②在實驗2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

已知可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持乙中壓強不變，升高溫度，達到新的平衡后，乙中平均相對分子質(zhì)量增大
B．保持溫度和乙中壓強不變，向乙中再加入2 mol D，達到新平衡后，一定有c(B)_乙＞c(B)_甲
C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達平衡時,A的體積為1.2aL。下列說法正確的是

A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時的壓強:P(B)＝2P(A)
D.若打開K,則達到新的化學(xué)平衡時,A的體積為2.6aL