下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．NO2、N2O4平衡混合氣體加熱后顏色變深

B．氯水長期露置于空氣中褪色

C．弱電解質的溶液達到平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動

D．合成氨工業(yè)，采用鐵觸媒催化劑

下列說法正確的是（   ）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應2SO2+O22SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態(tài)的標志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產物只有H2

D．電解質熔化時都能導電

把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反應達到平衡，若反應前后溫度不變，容器內壓強變小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，則下列說法錯誤的是（   ）

A．M的平均反應速率為0.15 mol·L－1·min－1

B．平衡時N的轉化率為25%

C．平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1

D．平衡時容器內的壓強為原來的倍

在一定條件下，將 1mol A投入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2A(g)B(g) + xC(?)，(正反應放熱)。經t min后反應達到平衡，此時A的轉化率為a，容器內壓強變?yōu)樵瓉淼?1+1.5a)倍，則下列說法中正確的是（   ）

A．C為氣態(tài)或液態(tài)物質

B．x = 3

C．x =" 4"

D．降溫可降低A的轉化率

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數量之和比OH－多0.008mol。

在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應達到平衡后測得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分數為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質的量濃度為_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數為ω，則還應在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數仍為ω，則a、b、c應符合的關系是__________________________(其中一個只含a和b，另一個只含a和c)。  

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g) + Y(g)  2Z(g)；△H < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數增大

恒壓（1.01×10⁵ Pa)下，將2.0 mol SO₂與a mol O₂的混合氣體通入一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）;ΔH＜0
（1）T₁℃下反應達平衡時，測得容器內n(SO₃)="1.3" mol，n(O₂)="3.0" mol，則a=__________；平衡時SO₂的轉化率為________________________。
（2）T₂℃下反應達平衡時，混合氣體的物質的量共為4.8 mol。T₁與T₂的關系是________（選填序號）。
①T₁＞T₂   ②T₁＜T₂    ③T₁=T₂

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時升高溫度	B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2	D．降低溫度同時增大壓強

(2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)該條件下反應__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
(4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
t₁：增大NO的濃度
t₂：降低溫度

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數K=        ，升高溫度時K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質的轉化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。