(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應，達平衡后C₃的濃度為
w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。
（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關系            (用代數式表示)_。
（2）能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內壓強保持不變  
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器內的密度保持不變
（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），可得出的結論正確的是          ；
A．反應速率c＞b＞a
B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近2∶1
（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 molA₂和l molB₂，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂   Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是

A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖所示，則圖像中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為:

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

Ⅰ．在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個體積不變的密閉容器中（如圖）發(fā)生以下的反應：

N₂（g）+3 H₂（g）2NH_{3 (}g） （正反應為放熱反應）
若反應達到平衡后，測得混和氣體為7 mol ，據此回答下列問題：保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質的量，如果反應達到平衡后混和氣體中各物質的物質的量分數仍與上述平衡時完全相同，那么：
(1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應起始時將向       方向進行（填 “正”或“逆”）
(2）若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是            。
(3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質的量為6.5 mol，則可采取的措施是                                   
Ⅱ．如圖所示，溫度不變時，把某容器分割成A、B兩部分，A容器體積固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2 mol SO₂和1 mol O₂,在B中充入2 mol SO₃和 1 mol N₂，在相同條件下發(fā)生可逆反應：2 SO₂（g）+O₂（g） 2 SO₃（g）。根據下列要求填寫空白：

（1）固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設A中壓強為P_A,B中壓強為P_B，則P_A與P_B的關系是P_A    P_B（填“<”、“=”、“>”)。
（2）若要使A與B中平衡狀態(tài)相同，可移動活塞的位置應在      處。
（3）若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO₃為x mol，A中SO₃為y mol , 則x和y 的關系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

經一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如下圖所示，下列說法正確的是（  ）

A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡

B．該反應在T2溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

在一定條件下，對于反應mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物質的體積分數(C%)與溫度、壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是（  ）

A．ΔH＜0 m+n＞c+d	B．ΔH＜0 m+n＜c+d
C．ΔH＞0 m+n＞c+d	D．ΔH＞0 m+n＜c+d

(10分) 容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(g)+N(g)  2P(g)+Q(g) ΔH＞0，
請回答下列問題：
(1）在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)＝1 mol·L^-1,c(N)＝2.4 mol·L^-1，達到平衡后，M的轉化率為60％，此時N 的濃度是        ，P 的體積分數為_________。
(2）若反應溫度升高，M的轉化率____________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量____________，混合氣體密度____________。

在密閉容器中有可逆反應nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 處于平衡狀態(tài)(知n+m>p)，下列說法正確的是（）
①升高溫度時，c(B)/c(C)的比值減小   ②降溫時，體系內混合氣體平均式量減小
③加入B，A的轉化率變大    ④加入催化劑，氣體的總物質的量不變
⑤充入C，則A，B的物質的量增大
A ③④   B ①②⑤   C ②③⑤   D 全部

某溫度下，已知反應mX(g)+ nY(g)  qZ(g) △H=" +Q" kJ·mol^—1（Q>0），下列敘述正確的是（ ）

A．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大
B．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應吸收Q kJ的能量
C．反應速率υ正(X) =υ正(Y)	D．降低溫度，反應的速率值變大

（14分）將3 mol A和2.5 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：
3A(氣) + B(氣)  xC(氣) + 2D(氣)，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速度為 0.1 mol/(L﹒min), 試計算：
(1)x =                  A 的平均反應速率                     
(2) 平衡時C的濃度                         
(3) 平衡時B的轉化率      
(4) 平衡時，容器內的壓強與原容器內壓強的比值