（8分）在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下的可逆反應(yīng)：　已達(dá)到平衡。將活塞外拉，則：
①容器內(nèi)顏色                      ②容器內(nèi)壓強(qiáng)               
③逆反應(yīng)速率                      ④混合氣體平均分子質(zhì)量             

合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是(     )

A．點(diǎn)e的正反應(yīng)速率比點(diǎn)d的大

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）相同

D．在給定條件下，t1時(shí)刻N(yùn)H3的含量達(dá)到最高

（10分）接觸法制硫酸的核心反應(yīng)是2SO₂(g)  + O₂(g)2SO₃(g) ；△H＜0。在2L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和lmol氧氣，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.6mol·L^-1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)c(SO₃)＝a mol·L^-1。
(1) 0min～4min內(nèi)生成O₂平均速率v(O₂)＝                   ；如果0min～4min內(nèi)SO₃生成速率平均為x，4min～8min內(nèi)SO₃生成速率平均為y，8min～10min內(nèi)SO₃生成速率平均為z（其它條件不變，且忽略反應(yīng)中溫度變化），則x、y、z大小關(guān)系為_(kāi)_____________。
(2) 達(dá)到平衡時(shí)c(O₂)＝c(SO₂)，則a＝       mol·L^-1；如果此時(shí)在平衡體系中加入0.5molN₂，則SO₂在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）
(3) 若起始時(shí)n(SO₃)、n(SO₂)、n(O₂)（/mol）分別按下列4組數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于a mol·L^-1的是               。

A．1、2、2

B．3、1.5、1

C．3、0、0

D．0、6、5

（10分）可逆反應(yīng)2SO₂ + O2 2SO3進(jìn)行的時(shí)間(t)和反應(yīng)混合氣中SO₃的百分含量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）如果兩條曲線為其它條件相同，分別為使用和不使用催化劑，則曲線     表示使用了催化劑，并且從圖象可知，催化劑可以                                      但不能                        
（2）請(qǐng)你再提出能增大該反應(yīng)反應(yīng)速率的兩條措施             和               。

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是  

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化	B．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

（4分）吸熱反應(yīng)N₂(g)+O₂ (g) 2NO(g),在2000℃時(shí)，K=6.2×10^-4.2000℃時(shí)，在10L密閉容器內(nèi)放入3×10^-3molNO、2.50×10^-1molN₂和4.00×10^-2molO₂，通過(guò)計(jì)算回答：（1）此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)？
（2）若非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將向哪個(gè)方向進(jìn)行？

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．用Y表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.05mol/(L·min)
B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝2：1
0～10min容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸增大
D．第13min時(shí)曲線變化的原因可能是增加了Z的量

在一定溫度下，把2 mol N₂和6 mol H₂通入一個(gè)體積不變的密閉容器中，（如右圖）：容器中發(fā)生以下的反應(yīng)：
N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃ （g） （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）
若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混和氣體為7 mol ，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
保持上述反應(yīng)溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，則b="____" mol，在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行（填 “正”或“逆”）
（2）若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是            。
（3）在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol，則可采取的措施是                        

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
C0_2(g)C0_2(aq)                        C0_2(aq)+H₂0H₂C0_3(aq)
H₂C0_3(aq)H+ _(aq)+HCO₃^-_(aq)            HCO₃^-_(aq) H⁺_(aq)+CO₃^2-_(aq)
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時(shí)比冬天時(shí)高

B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高

C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大

D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加       入3mol Z，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?)    ＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為    3:2:2，則下列說(shuō)法一定正確的是（     ）      

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

D．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大