下列實驗能達到實驗目的的是

下列說法正確的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行

B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）

C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a

D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

（15分）實驗探究是學習化學的一個重要方法，某實驗小組的同學利用下列裝置完成一些常見氣體制備以及相關物質性質探究（夾持裝置及連接橡膠管已省略，其中裝置E有多個供使用）。

可供選擇的液體試劑及固體藥品：

請回答下列問題：

（1）裝置B中a儀器的名稱 。

（2）可由A裝置制取相對分子質量小于32的氣體有 （任意寫2種）。

（3）已知氨氣和氯氣在常溫下可以發(fā)生氧化還原反應，A、B分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣的反應裝置，則儀器的連接順序是A→ →C← ← ←B。寫出裝置B（無需加熱）中反應的離子方程式 。

（4）完成上述實驗需選用儀器D和E，D中選用（ ）、E中選用（ ）（填寫序號）

A．無水氯化鈣 B．飽和碳酸氫鈉溶液　 C．飽和食鹽水　

D．五氧化二磷　 E．堿石灰 F．濃硫酸

（5）C內(nèi)出現(xiàn)大量白煙，另一種生成物常用作食品包裝袋內(nèi)的保護氣，請寫出反應的化學方程式 。

（6）請你利用所學化學知識設計一個實驗方案檢驗白煙物質中的離子

（14分）

明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制備明礬。工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）

（2）操作Ⅰ是 ，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2+的方法是 （只用一種試劑）

（4）在濾液A中加入高錳酸鉀的目的是 ，發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe2+ 轉化為Fe3+，MnO4- 轉化為Mn2+） 。

已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調pH=3的目的 。

（5）己知:在pH=3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為： 。濾渣2含有的物質是 。

（6）以Al和NiO(OH)為電極，KOH溶液為電解液可組成新型、高效電池，充放電過程中，發(fā)生Ni(OH)2與NiO(OH)之間的轉化，寫出放電時電池反應的化學方程式 。

（14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）制備二甲醚最后一步反應由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應方程式為 。

（2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1；H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學反應方程式 。

（3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質量的二甲醚和甲醇完全放電轉移電子的物質的量之比是 。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當消耗9.2g二甲醚時理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為 L。（標況下）

（4）在合成中伴有水煤氣交換反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，等物質的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應，平衡時測得結果如下表。

①請解釋CO轉化率隨溫度變化的關系 。

②列式計算280℃時平衡常數(shù) 。

③若平衡體系中，測得H2的壓強占總壓的30%，要使體系中CO轉化率達到70%，應該使溫度 （填“升高”、“降低”、“不變”）

（15分）硝酸銨在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產(chǎn)工藝流程：

回答下列問題：

（1）N2的電子式 ，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ,寫出該反應的熱化學方程式 。

（2）氨催化氧化的化學方程式是 ，

試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響 。

（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法 。

（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答） 。

（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將 （填“正向” “不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為 （25℃時，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。

（15分）X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素，且存在下列反應： 2W+XZ2 X+2WZ

回答下列問題：

（1）X、Y、Z的第一電離能最大的是 （用元素符號表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常見化合物中，屬于非極性分子的是 （填化學式），該分子中中心原子以 雜化。

（3）由X、T元素組成的單質中一定不存在 （填序號）。

A、離子晶體 B、分子晶體 C、原子晶體 D、金屬晶體

（4）基態(tài)T原子的核外電子排布式為 。

（5）T+能與NH3通過配位鍵結合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n= 。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構成的空間結構呈 型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞結構形似

（氯化鈉晶胞結構如右圖所示）。

①在WZ中，陽離子和陰離子的配位數(shù)均為 。

②已知WZ的密度為a g/cm3，則WZ中距離最近的陽離子間的距離為 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

（15分）有機物A為芳香烴，質譜分析表明其相對分子質量為92，某課題小組以A為起始原料可以合成酯類香料H和高分子化合物I，其相關反應如下圖所示：

已知以下信息：

①碳烯（:CH2）又稱卡賓，它十分活躍，很容易用它的兩個未成對電子插在烷烴分子的C-H鍵之間使碳鏈增長。

②通常在同一個碳原子連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 。

（2）由B生成C的化學方程式為 ，該反應類型為 。 （3）G的結構簡式為 。

（4）請寫出由F生成I的化學方程式 。

（5）寫出G到H的反應方程式 。

（6）H的所有同分異構體中，滿足下列條件的共有 種；

①含有苯環(huán) ②苯環(huán)上只有一個取代基 ③屬于酯類

其中核磁共振氫譜有五種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1:2:2:6的是 （寫結構簡式）。

下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是

A．“紅梅味精，領先（鮮）一步 ” ——蛋白質

B．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇

C．“吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”——碳酸鈣

D．“要想皮膚好，早晚用大寶”——丙三醇

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是

A． B． C． D．