噴泉是一種常見的現象，其產生原因是存在壓強差。

（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是

A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O D. NO和H2O

（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是

A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸

（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內氣體壓強；圖Ⅱ是 下部錐形瓶內氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。

（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。

① 如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現的現象為 。

②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產生雙噴泉現象，其操作方法是 。

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：

（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式： 。

（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為 mol。

（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

下列有關化學實驗敘述正確的是（ ）

A．少量金屬鈉保存在四氯化碳中

B．存放濃硝酸時，使用帶橡膠塞的棕色試劑瓶

C．將金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，靜置后溶液質量增加

D．容量瓶、分液漏斗使用前都必須檢查是否漏水

下列有關膠體的說法正確的是（ ）

A．直徑介于10－9 m～10－7m之間的微粒稱為膠體

B．電泳現象可以證明膠體屬于電解質

C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象不相同

D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現均不能通過濾紙

下列有關說法正確的是（ ）

A．標準狀況下的SO2和SO3的密度比為4:5

B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5∶1

C．同溫同壓下，等物質的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2

D．同溫同壓下，等質量的O2和SO2的所含原子個數比為1∶1

下列有關Cl2的實驗操作和裝置中，正確的是（ ）

A．聞Cl2氣味 B．除去Cl2中的HCl

C．干燥Cl2 D．用高錳酸鉀和濃鹽酸快速制取Cl2

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）

A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某無色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

下列敘述中正確的是（ ）

A．焰色反應是化學變化

B．水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物

C．酸性氧化物一定不能與酸起反應

D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

能正確表示下列反應的離子方程式是：（ ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，達沉淀物質的量最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH－ = 2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D．過量鐵溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

下列除雜或鑒別的實驗方法中不正確的是（ ）

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾

B．用酒精可以從碘水中萃取碘

C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質可用加熱的方法提純

D．用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2