某一反應物的濃度是2.0 mol·L-1,經(jīng)過2 min后,它的濃度變成了1.56 mol·L-1,則在這2 min內(nèi)它的平均反應速率為( )。

A.0.22 mol·(L·min)-1

B.0.1 mol·(L·min)-1

C.0.04 mol·(L·min)-1

D.0.08 mol·(L·min)-1

用鐵片和稀硫酸反應制取H2時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸

C.滴加少量濃鹽酸

D.不用鐵片,改用鐵粉

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為( )。

A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應,反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示,計算反應4~8 min 間的平均反應速率和推測反應16 min 時反應物的濃度,結(jié)果應是( )。

A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為:

①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1;③v(C)=0.015 mol·L-1·min-1;④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。

則此反應在不同條件下進行得最快的是( )。

A.③ B.① C.④ D.②

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應,測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是( )。

A.4321 B.1234 C.3421 D.1243

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有 mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為 。

下列過程需要增大化學反應速率的是(　　)。

A.鋼鐵腐蝕 B.食物腐敗

C.塑料老化 D.工業(yè)合成氨

N2+3H22NH3反應達到平衡時的說法不正確的是(　　)。

A.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變

B.平衡體系中氮氣、氫氣、氨的濃度保持不變

C.單位時間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同

D.單位時間內(nèi)消耗的氮氣和氫氣與生成的氨氣物質(zhì)的量相同

下列理解不正確的是(　　)。

A.化學平衡是一個動態(tài)平衡

B.化學平衡研究的對象主要是可逆反應

C.化學反應速率是研究化學反應進行的快慢問題,化學平衡是研究化學反應進行的限度問題

D.化學反應達到平衡時,正反應和逆反應速率相等,是對反應中不同物質(zhì)而言