下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)。

A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2—＋2H2O

C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

D．NaHCO3的水【解析】
HCO3—＋H2OCO32—＋H3O＋

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)。

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

海水是重要的資源�？梢灾苽湟幌盗形镔|(zhì)(見(jiàn)圖)。

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．步驟②中，應(yīng)先通NH3，再通CO2

B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水

C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化

D．除去粗鹽中的SO32—、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾→鹽酸

某研究小組利用工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產(chǎn)乳酸亞鐵，其工藝流程如下：

(1)反應(yīng)Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應(yīng)的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)反應(yīng)Ⅱ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。檢驗(yàn)溶液A中是否含Fe2＋的實(shí)驗(yàn)操作方法是_________________________________________________________。

(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。

(4)結(jié)晶過(guò)程必須控制在一定的真空度條件下進(jìn)行，原因是_______________________________________________________。

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)濾渣2的成分是________(填化學(xué)式)。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為＋4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開(kāi)始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)

(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。

(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。

(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過(guò)濾、洗滌和干燥。

Co(OH)2在空氣中加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。

鈷的有關(guān)性質(zhì)如下：Co(OH)2具有兩性。鈷的主要物理、化學(xué)參數(shù)與鐵、鎳接近，屬鐵族元素。

結(jié)合以上信息試回答下列問(wèn)題：

(1)Co(OH)2的制備是在CoCl2溶液中加稍過(guò)量的氨水，不用NaOH溶液的原因是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。制得的Co(OH)2不宜在空氣中長(zhǎng)期放置，會(huì)被空氣中的O2氧化，化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

(2)如圖，已知鈷的氫氧化物加熱至290 ℃時(shí)已完全脫水，則1000 ℃時(shí)，剩余固體的成分為________________________(填化學(xué)式)；在290～500 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)已知常溫下，在0.10 mol·L－1 CoCl2溶液中加入氨水充分?jǐn)嚢�，�?/span>Co(OH)2沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Co2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15)。常溫下反應(yīng)Co2＋＋2H2O??Co(OH)2＋2H＋的平衡常數(shù)為

_______________________________。

甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法中正確的是(　　)。

A．香葉醇的分子式為C11H18O

B．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)

C．1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D．甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

NM?3是處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，分子結(jié)構(gòu)如右圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．該有機(jī)物的分子式為C12H12O6

B．1 mol該有機(jī)物最多可以和3 mol NaOH反應(yīng)

C．該有機(jī)物容易發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)

D．該有機(jī)物分子中只含有1個(gè)手性碳原子

阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由下列方法合成：

下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面

B．用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①

C．反應(yīng)②中加入適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率

D．與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體，苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物共有4種