保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應表示：

①2CO22CO＋O2　②2H2O===2H2＋O2　③2N2＋6H2O4NH3＋3O2　④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2　⑤2CO＋4H2O________＋3O2

請回答下列問題：

(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。

(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。

(3)上述轉化過程中，ΔH1和ΔH2的關系是________。

(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_________。

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反應中，副產物礦渣可用來________。

②已知相同條件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝____________。

(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1

②2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為______。

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。

(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

P(s，紅磷)＋O2(g)=== P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________________。

(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為________，反應過程中放出的熱量為________。

已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能

(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝________。

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________。

化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是(　　)。

A．K越大，反應物的轉化率越小

B．K與反應物的濃度有關

C．K與生成物的濃度有關

D．K與溫度有關

已知反應4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是 (　　)

A.v(NH3)＝v(O2) B. v(O2)＝v(H2O) C. v(NH3)＝v(H2O) D. v(O2)＝v(NO)

下列條件一定能使反應速率加快的是(　　)。

①增加反應物的物質的量　②升高溫度　③增大反應體系的壓強　④不斷分離出生成物　⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 (　　)。

①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2　②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化　

③容器中的壓強不再發(fā)生變化　④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

下列說法正確的是 (　　)。

A．反應I2(aq)＋I－(aq)I3— (aq)的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I3—)減小

C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

為了變廢為寶，控制溫室效應，工業(yè)上可用CO2來生產甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 (　　)。

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2