將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是

A．1∶2∶3 B.3∶2∶1 C.6∶3∶1 D.6∶3∶2

鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行:

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）

A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O

B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)

用Pt電極放置于KOH溶液中，然后分別向兩極通入CO和O2，即可產(chǎn)生電流，下列敘述中正確的是( )

①通入CO的電極為陰極

②通入CO的電極反應(yīng)式為:2CO+O2+4e-====2CO2

③正極電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-====4OH-

④負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO+4OH--2e-====+2H2O⑤電池工作時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向原電池的負(fù)極移動(dòng) ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A．①④⑥ B．③④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③

一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施一定能加快反應(yīng)速率的是：( )

A．使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He氣 D．恒壓，充入He氣

（4分）合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化：E1________，E2________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）在500 ℃、2×107 Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量________(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是____________________________________________________________。

（6分）實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

試完成下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_______________________________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是________________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

（12分）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)回答：

（1）甲池是________池，通入O2的電極作為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱(chēng)為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（10分）第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（1）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。

（2）混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)�溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

（3）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過(guò)如圖所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________。

用鎳氫電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)電池中有1 mol H2被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______g。

（4）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負(fù)”)極相連。

（10分）寫(xiě)出下列方程式

（1）惰性電極電解硫酸銅溶液：陽(yáng)極： 陰極：

總反應(yīng)：

（2）酸性條件下的甲烷燃料電池：負(fù)極： 正極：

（3）鐵做陽(yáng)極，碳做陰極電解飽和食鹽水：陽(yáng)極： 陰極： 總反應(yīng)：

（4）池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。電極材料為Zn 和Ag2O，電解質(zhì)是KOH.

總反應(yīng)式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag

負(fù)極：________________________________________________

正極：________________________________________________

（10分）某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度（mol·L－1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為 mol·(L·min)－1。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C2＝ mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1?(填“＞”“＝”或“＜”＝，且C3 1.0 mol·L－1(填“＞”“＝”或“＜”＝。