在由水電離產生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 ① K＋、Cl－、、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、 ③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、 ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

用水稀釋0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是（[ ]表示濃度）

A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4++NH2-以下敘述中錯誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定溫度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一個常數(shù)

C．液氨的電離達到平衡時C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)

D．只要不加入其他物質，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)

將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g)；2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上

述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是

A．0.5mol/(L·min) B．2.5mol/(L·min) C．2mol/(L·min) D．5mol/(L·min)

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3溶液 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可單獨作為反應自發(fā)性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。有關上述溶液的比較中，不正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

某學生做中和滴定實驗的過程如下：

a.取一支堿式滴定管；

b.用蒸餾水洗凈；

c.加入待測 NaOH溶液；

d.記錄液面刻度讀數(shù)；

e.用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；

f.置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；

g.加入適量蒸餾水；

h.加入酚酞試液2滴；

i.滴定時，邊滴邊搖動；

j.邊注視滴定管內液面的變化；

k.當剛滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；

l.記錄液面讀數(shù)；

m.根據滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL。

上述實驗過程中的錯誤之處有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

在容積一定的密閉容器中，可逆反應：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關系，由此推斷對圖Ⅱ的正確說法是

A．P3<P4，Y軸表示A2的轉化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是

A．5 min內用O2表示的反應速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

C．SO2的平衡轉化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小