體積為V mL，密度為d g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，溶質(zhì)的質(zhì)量為m g。下列式子正確的是( )

A．m＝aV/100d B．c＝ C．c＝ D．a(chǎn)%＝ %

下列溶液中的Cl－濃度與50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是( )

A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

欲配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，正確的方法是 （ ）

A．稱量7.68 g CuSO4 溶于水中形成480 mL 溶液

B．稱量8.0 g CuSO4 溶于500 mL水中

C．稱量12.5 g CuSO4· 5H2O溶于水中形成500 mL 溶液

D．稱量12.0 g CuSO4· 5H2O溶于480 mL水中

配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( )

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中進行定容時仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度

在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）

A． B． C． D．

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）

A．密度比為16∶11 B．密度比為11∶16

C．體積比為16∶11 D．體積比為1∶1

將標準狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L；配制300 mL 0.5 mol·L－1氯化鈉溶液，需要1.5 mol·L－1的氯化鈉溶液的體積是________mL。

某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，該氣體質(zhì)量為ng，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 （2）該氣體的標準狀況下的體積約為________L。

（3）該氣體所含原子總數(shù)為________個。 （4）該氣體的一個分子的質(zhì)量為________g。

標準狀況下，① 4g氫氣 ② 33.6L甲烷(CH4) ③ 6.02×1023個水分子中，含分子數(shù)最多的是(填寫序號，下同)_____，含原子數(shù)最多的是_____，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______。

實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

（1）配制時，必須使用的玻璃儀器有________、________、________、________。

（2）要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。

（3）某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，燒杯的實際質(zhì)量為________g。

（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。

（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ④定容時俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。