“噴水溶液法”是日本科學(xué)家最近研制的一種使沙漠變綠洲的技術(shù)，先是在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子與沙粒結(jié)合，在地表下30-50cm處形成一個厚0．5cm的隔水層，既能阻止地下的鹽分上升，又有蓄積雨水的作用，下列對聚丙烯酸酯的說法中錯誤的是：

A、它的單體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-COOR （R為烴基）

B、它在一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C、它在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

D、該高分子化合物難溶于水，沒有固定的熔沸點

（1）有下列五組物質(zhì)：

A、O2和O3

B 、Cl和Cl

C 、H3CCOOC2H5與CH3COOCH3

D、CH3CH2CH2CH3 與

E、 與

① 組兩種物質(zhì)互為同位素；

② 組兩種物質(zhì)互為同素異形體；

③ 組兩種物質(zhì)互為同系物；

④ 組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤ 組兩種物質(zhì)實為同一物質(zhì)。

（2）現(xiàn)有六種有機物：

A、CH3OH

B、(CH3)3CCH2OH

C、(CH3)3COH

D、(CH3)2CHOH

E、C6H5CH2OH

F、(CH3)2CHCl

①能被氧化銅氧化生成醛的有 ②能被氧化銅氧化成酮的有

③能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴的有

（3）現(xiàn)有四種有機物：

A、(CH3)2CHCl B、CH3CH2OOCH

C、OHCCH2COOH D、CH3COOCH2

①能與新制Cu(OH)2反應(yīng)的有 ②能與NaOH水溶液反應(yīng)的有

（1）為實現(xiàn)以下各步的轉(zhuǎn)化，請在括號中填入適當(dāng)?shù)脑噭?/p>

① ② ③ ④ ⑤

（2）分子式為C4H10O的有機化合物，能在催化劑作用下連續(xù)氧化生成羧酸，請寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________ 、_____________ 。當(dāng)C與4個不同的原子或基團相連時該碳原子稱作“手性”碳原子。則分子式為C4H10O的有機化合物中，含有“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡式為________________。該有機物的系統(tǒng)命名為：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

（1）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）觀察到 現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

（3）欲將生成的乙醇從反應(yīng)混合物中進行分離出來，最簡單的操作是 。

（4）請簡述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素 。

實驗操作II：在試管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。

（5）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是 ，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象）。

某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1．16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3．72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1 。

（1）有機物A的分子式

（2）該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結(jié)構(gòu)，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

（3）已知聚乳酸是一種很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的大部分塑料袋。請完成以有機物A為原料合成聚乳酸的路線（無機試劑任選）

已知物質(zhì)A分子式為C3H4O2 ，顯酸性。F為由七個原子組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子式為C6H8O4 。請根據(jù)以下框圖回答問題

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

（3）化合物B中含氧官能團的名稱是

（4）D和E生成F的化學(xué)方程式

D和E按照1:1反應(yīng)也可生成高聚物，請寫出生成該高聚物的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（5）G生成H的化學(xué)方程式

（6）寫出C的同分異構(gòu)體中屬于酯類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 、 、 （至少寫3個）

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）。

A．Si常用做信息高速公路的骨架—— 光導(dǎo)纖維的主要材料

B．近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物

C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2－與D＋的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．C、D、E形成的化合物與稀硫酸可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C．A、B、C形成的化合物一定不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性

在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）。

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C．當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大

D．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中

2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)