【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）CuSO4在活化閃鋅礦（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化過程中生成CuS、Cu2S等一系列銅的硫化物活化組分。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學式： ；

（3） 向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點 （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。

【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：

已知：

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

③

回答以下問題：

（1）A中含有的官能團名稱是。

（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C，F(xiàn)→G，I→J。

（3）寫出F生成G的化學方程式 。

（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式。

（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。

FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生有色火焰的都是焰色反應(yīng)的見證

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種復合材料

D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

有機物的一元取代產(chǎn)物有

A．8種 B．6種 C．4種 D．3種

下列離子方程式正確的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工業(yè)尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于濃HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z <W

B．Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小

C．X、Z、W氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱順序為X<Z< W

D．室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7

在溫度和容積不變的密閉容器中，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如下圖，則下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的化學方程式為A+3B 2C

B．在tl s時，v（A）正=0

C．（t1+l0）s時再充入0.4 molA和0.25 mol B，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大

D．若該反應(yīng)在絕熱容器中進行，也在tl時刻達到平衡

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

已知：95℃時，KW=1.0×10－12.在該溫度下,測得0.1mol·L－1Na2A溶液pH=6,則下列說法正確的是

A．H2A在水溶液中的電離方程式為：H2AH++HA-，HA－ H++A2-

B．（NH4）2A溶液中存在離子濃度關(guān)系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

D．等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應(yīng)，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

（13分）實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

操作如下：

①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸， 3～4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計及回流冷凝管。

②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗， 10% Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。

③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1 g乙酸正丁酯。

請回答有關(guān)問題：

（1）冷水應(yīng)該從冷凝管 （填a或b）端管口通入。

（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____ 。

（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是： 。

（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機層，該步操作的目的是 。

（5）進行分液操作時，使用的漏斗是____ （填選項）。

（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏___ （填“高”或者“低”）原因是____

（7）該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是 。