下列事實不能用金屬活動性解釋的是

A．生活中可用鋁制的水壺燒水

B．鍍鋅鐵制品破損后，鍍層仍能保護鐵制品

C．工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵，用電解法冶煉鈉

D．電解法精煉銅時，其含有的Ag、Au雜質沉積在電解槽的底部

草酸具莽有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為合成抗病毒和抗癌藥物的中間體．莽草酸可以實現(xiàn)下列轉化：

 

已知：①
請回答下列問題；

（1）A的結構簡式是            ；

（2）B→C的化學方程式是                ，反應類型是            ；

（3）在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原予稱為手性碳原子．E分子中手性碳原子有      個；

（4）莽草酸經(jīng)過中間產(chǎn)物D合成E的目的是                     ；

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為              。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據(jù)結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為            。

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                         ；加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的               

（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是           。

（2）在實際生產(chǎn)中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作              ，若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成

Fe2（OH）42+ 聚合離子．該水解反應的離子方程式為              。

（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為            。（填字母）。

A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

以白云石（化學式表示為MgCO3·CaCO3）為原料制備Mg(OH)2的工藝流程如下圖所示。

（1）研磨的作用是                   。

（2）該工藝中可循環(huán)使用的物質是              、           （寫化學式）。

（3）白云石輕燒的主要產(chǎn)物是MgO·CaCO3，而傳統(tǒng)工藝是將白云石加熱分解為MgO和CaO后提取，白云石輕燒的優(yōu)點是                                                。

（4）加熱反應的離子方程式為                                                    。

（5）①加熱反應時，在323k和353k溶液中c(NH4+)與反應時間的關系如下圖所示，請在下圖畫出373k的曲線。

②由圖可知，隨著溫度升高：                 。

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗

證其性質。裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2。裝置①中發(fā)生

反應的化學方程式是                 。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣

體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                        。

（2）乙同學用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)。C中

若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是              （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                    （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制

NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是            ；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN2，則NO的轉化率是             。

乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO

和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是        。

   （2）已知NO2和N2O4的結構式分別是   和   。

       寫出NO2轉化N2O4的熱化學方程式        。

  （3）研究人員在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化劑，可有效降低NOx的排放。

       ① 寫出用CO還原NO生成N2的化學方程式        。

       ② 在實驗室中模仿此反應，在一定條件下的密閉容器中，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。

為達到NO轉化為N2的最佳轉化率，應該選用的溫度和n(NO)/n(CO)比例分別 為        、        ；該反應的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質。CH4與NO 發(fā)生反應的化學方程式為        。

沈陽理工大學在廢舊電池回收處理現(xiàn)狀研究報告中報道了一種濕法處理方法，以下是對廢舊電池材料(含有Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵和鋁箔等)進行資源回收所設計的實驗流程

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。

②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③金屬離子在該實驗流程下完全沉淀的pH：

回答下列問題：

(1)物質A 的作用是調節(jié)溶液的pH以除去雜質Fe3＋和Al3＋，以下最適合作為A物質的是________。

A．NiO  B．鹽酸  C．NaOH  D．氨水

(2)濾渣②的主要成分是_________________________________。

(3)寫出加入Na2C2O4 溶液反應的化學方程式： _____________。

(4)寫出電解濾液③的陰極反應式___________________________。

檢驗電解濾液③時陽極產(chǎn)生的氣體的方法是用濕潤的________試紙檢驗。

(5)由沉淀A生成Ni(OH)3的過程是先在濾渣③中加入過量NaOH溶液進行沉淀轉化，待反應完全后再通入電解濾液③產(chǎn)生的氣體進行氧化，請寫出該氧化過程的離子方程式：__________________。

(6)如何檢驗Ni(OH)3是否洗滌干凈？

________________________________。

北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說法錯誤的是

A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族

B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為

C .氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定

D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳。 Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，已知該反應的平衡常數(shù)如下表

下列說法正確的是

A．上述反應是熵增反應

B．在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4 、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)

C．25℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)是0.5

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，CO 的百分含量將增大