將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反應后得到標準狀況下2.24 L NO,剩余9.6 g金屬;繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵 D．再加入上述200 mL稀硝酸,還會得到標準狀況下2.24 L NO

（6分）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min）,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①x的數(shù)值為       ； ②A的平均反應速率為             ； ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為         。

（8分）被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，

電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

（1） 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式： ___________                            。

（2）如果該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗標準狀況下___________L氧氣。  

（3） 若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為___________________。 電池總離子反應方程式為_______________________________。

（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，Q、W、Z是非金屬元素。五種元素核電荷數(shù)之和為55，對應原子最外層電子數(shù)之和為21。W、Z最外層電子數(shù)相同，但Z的核電荷數(shù)是W的2倍。

（1）Q在周期表中位于第     周期     族。

（2）X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，請寫出該反應的離子方程式：                                         。

（3）X單質(zhì)能在W單質(zhì)中燃燒可生成化合物R，R的電子式         ___，該物質(zhì)所含有的化學鍵的類型為                  。

（4）Z的氫化物與W的氫化物發(fā)生反應生成Z單質(zhì)和水，寫出其化學方程式                。

（16分）影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表：

（1）甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。

（2）甲同學的實驗目的是_____________；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________，該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。

實驗二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（5）針對上述實驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

（6）若用實驗證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳 C．二氯化錳           D．水

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。

（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。

（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是                                    。

（4）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料。

 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是     。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個 B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結(jié)構(gòu)式如下圖所示)的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。與制造藍黑墨水相關的基團可能是 （ ）

A．苯環(huán) B．羧基

C．羧基中的羥基 D．酚羥基

下列說法正確的是

A．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應

B．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽

C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程

食用下列食品通常不會對人體健康造成危害的是 （ ）

A．用甲醛溶液浸泡的海鮮 B．用工業(yè)食鹽腌制的泡菜

C．用工業(yè)酒精配制的白酒 D．牛奶經(jīng)發(fā)酵后得到的酸奶

下列有關化學用語正確的是 （ ）

①乙烯的最簡式C2H4 ②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O

③四氯化碳的電子式 ④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH

⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3 ⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH

A．全對 B．全錯 C．③④⑤ D．③④⑥