在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是 (　 　)

A．在t3時刻反應已經(jīng)停止

B．A的轉化率比B的轉化率低

C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C

D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

有關鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為

;H=-989.2 則x的值為　　(　 　)

A.460　 　B.920 C.1 165.2　　 D.423.3

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。

（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。

（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t1～t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

(16分) 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是

；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是

；

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2 1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是

；

（4）P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的△H 3= ，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的△H 4 △H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

。

（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。

（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。

（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：

（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為 。

通過上述實驗探究，你受到的啟示是

（12分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：

2NO＋2CO 2CO2＋N2

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）前2s內的平均反應速率v(N2)=_____________。

（3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的 0（填寫“>”、“<”、“=”）。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是 。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中，請在表格中填入剩余的實驗條

件數(shù)據(jù)。

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的方程式為： 。

與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為 (選a、b、c，多選扣分)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為 、 。

下列化學用語或模型正確的是（ ）

A．氯化氫的電子式： B．N2的結構式：N≡N

C．硫離子結構示意圖： D．CH4分子的球棍模型：

下列說法中正確的一組（ ）

A．H2和D2互為同位素 B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構體

C．正丁烷和異丁烷是同素異形體 D．、、互為同素異形體

下列關于化學反應速率的說法正確的是 （ ）

A．化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L

C．根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度