下列有關說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1

B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極pH減少

C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0

D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

兒茶素（其結構簡式如圖所示）是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說法正確的是

A．常溫下，兒茶素不溶于水，也不溶于有機溶劑

B．兒茶素能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C．1 mol兒茶素最多可與9mol NaOH反應

D．兒茶素一定不能發(fā)生水解反應

下列有關溶液配制操作對溶液濃度的影響和原因分析都正確的是

25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應

D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

下列說法正確的是

A．該反應的ΔH>0，升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大

B．300℃時，前20 min內的反應速率v(H2)=0.003 mol·L-1·min-1

C．采取加壓、增大c(H2)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉化率

D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可計算出反應達平衡后甲醇的濃度

（12分）硫酸銅在生產、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如下：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式： 。

（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 。

（3）濾渣c是 。

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：

2NO+O2 =2NO2、 。

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式： 。

某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2氣體、SO3氣體的質量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由： 。

（15分）化合物莫沙朵林（F）是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下（其中的THF是有關反應的催化劑）：

（1）化合物C中的含氧官能團的名稱為 、 �；�合物E的分子中含有的手性碳原子數(shù)為 。1 mol F最多可與 mol NaOH反應。

（2）化合物C與新制氫氧化銅的懸濁液反應的化學方程式為 。

（3）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式： 。

Ⅰ．分子的核磁共振氫譜圖（1H核磁共振譜圖）中有4個峰；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。

（4）已知E＋X→F為加成反應，則化合物X的結構簡式為 。

（5）已知：化合物G（結構如右下圖所示）是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體。請寫出以OHCCH(Br)CH2CHO

和1,3—丁二烯為原料制備G的合成路線流程圖（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：

（12分）Na2S2O3（俗稱保險粉）在醫(yī)藥、印染中應用廣泛，可通過下列方法制備：取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉，用少許乙醇潤濕后加到上述溶液中。小火加熱至微沸，反應1小時后過濾。濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。

（1）加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是 。

（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機化合物雜質是 ；其檢測的方法是：取出少許溶液，加鹽酸至酸性后，過濾除去S，再加BaCl2溶液。則加入的鹽酸發(fā)生兩個反應的化學方程式為：

Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl； 。

（3）某環(huán)境監(jiān)測小組用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3)

= 5∶1]測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們取廢水50.0 mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀硫酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗Na2S2O3溶液的體積為36.0 mL。

（已知有關反應的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O；

②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+）

則滴定過程中可用 作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

（15分）某研究小組用黃銅礦（主要成分是CuFeS2，其中S為-2價）為主要原料煉銅，其總反應為：2CuFeS2+2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2。事實上該反應是按如下流程分步進行的：

（1）氧化Ⅰ的反應主要是煅燒生成的硫化亞鐵被進一步氧化為氧化亞鐵，并與二氧化硅反應生成礦渣。礦渣的主要成分是 （填化學式）。

（2）據(jù)報道，有一種細菌在氧氣存在下可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，反應是在酸性溶液中發(fā)生的。該反應的化學方程式為 。

（3）我國學者研究發(fā)現(xiàn)，以精CuFeS2礦為原料在沸騰爐中與O2（空氣）反應，生成物冷卻后經(jīng)溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O，生產成本能夠降低許多。有關實驗結果如下表：

①CuFeS2與O2反應的化學方程式為 。

②實際生產過程中沸騰爐溫度為600～620 ℃。則控制溫度的方法是 。

③當溫度高于600～620 ℃時，生成物中水溶性銅下降的原因是 。

④生成物冷卻后的除鐵的實驗操作方法主要是 。已知在溶液中，Cu2+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.7、6.7，F(xiàn)e3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.1、3.2；如果制得的硫酸銅溶液中含有少量的Fe3+，請寫出除去溶液中Fe3+的實驗操作步驟： 。

（14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產上的應用十分廣泛。

（1）利用太陽能或生物質能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉化為甲醇。已知：

光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.5 kJ/mol ①

H2與CO2耦合反應：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－137.8 kJ/mol ②

則反應：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝ kJ/mol。

你認為該方法需要解決的技術問題有 （填字母）。

a. 開發(fā)高效光催化劑

b. 將光催化制取的H2從反應體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉化

c. 二氧化碳及水資源的來源供應

（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關數(shù)據(jù)均為在298 K時測定）：

反應I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。

反應II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。

①從原子利用率看，反應 （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應 制甲醛更有利。

②下圖是甲醇制甲醛有關反應的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應 。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應轉化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉化為硝態(tài)氮元素時需氧的質量為 g。

②寫出加入甲醇后反應的離子方程式： 。

（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負極的電極反應式為 。