（12分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按如圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應(yīng)中濃硫酸的作用是___________________
（2）甲試管中混合溶液的加入順序：___________________________________；
（3）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

（12分）要除去下表所列有機物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），從（Ⅰ）中選擇適宜的試劑，從（Ⅱ）中選擇分離提純的方法，用序號填入表中。
（1）試劑：a．濃硫酸  b．氫氧化鈉  c．生石灰  d．碳酸鈉  e．水  f．濃溴水
（2）方法：A．過濾    B．分液    C．蒸餾

12分)某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如
下幾步:
A 移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
C 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面刻度
（1） 正確操作的順序是(用序號字母填寫) B-              。
（2） 滴定開始后，眼睛注視             ，判斷滴定終點的現(xiàn)象是：          
（3） 下列操作中可能使所測鹽酸的濃度數(shù)值偏高的是          
A 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液
B 滴定前盛放HCl的錐形瓶用蒸餾水洗凈后有少量水殘留
C 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D 讀取氫氧化鈉溶液時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）滴定開始和結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖C所示，則終點讀數(shù)為     mL，所測鹽酸溶液的濃度為     mol/L。

試?yán)�用平衡移動原理解釋下列事實�?br />（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中；
（2）CaCO₃難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中；
（3）分別用等體積的蒸餾水和0．010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量。

下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是(　　)

（1）科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于　　　和由　　　變?yōu)?u>　　　的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的　　　判據(jù)和　　　判據(jù)，為最終解決“反應(yīng)進(jìn)行的方向”這一問題提供了必要的依據(jù)。 
（2）在密閉條件下，體系有有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向，因為與有序體系相比，無序體系更加穩(wěn)定，科學(xué)家把這種因素稱作　　　。

下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是(　　)

A．CO(g)C(s)+O2(g)

B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑

C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)

D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)

對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是(　　)

吸熱反應(yīng)一定是(　　)