（6分）現有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，則2L該溶液中含有________mol Ba2+；3L該溶

液中含有________mol NO3-；0.5L該溶液中鋇離子的物質的量濃度為________ mol/L。

（6分）同溫同壓下的N2和H2，若體積相同時，兩種氣體的質量比為___________，其密度比為__________；若質量相等時，兩種氣體的體積比___________。

（8分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A、加熱分解 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法

（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

（3）___________分離水和汽油的混合物

（4）___________分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）

（8分）草木灰中含有可溶性鉀鹽（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：①取草木灰加水溶解；②過濾.取濾液；③蒸發(fā)濾液；④冷卻結晶。為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等分：

①取一份溶液，加入適量HCl，觀察到____________________________，證明含有碳酸根。

②取另一份溶液，為檢驗SO42-，應往溶液中先加入過量的_______，再加入BaCl2溶液。

③取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產生，該生由此證明溶液中一定含Cl-。你認為所得的結論是否嚴密？______。理由是 。

（12分）實驗室需要0.1 mol/L的硫酸920 mL，某同學欲用密度為1.84 g/cm3、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制。試回答：

（1）需選用_________容量瓶（填序號）。

A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．1000 mL

（2）需量取98%濃硫酸的體積為__________mL。

（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是________（填序號）。

A.使用前要檢驗是否漏水

B.在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體

C.溶液未經冷卻即注入容量瓶中

D.向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流

（4）導致濃度偏低的原因可能是________（填序號）。

A．容量瓶中原有少量的蒸餾水

B．移液時，不慎將液體流到瓶外

C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌

D．定容時俯視刻度線和液面

E．未洗滌燒杯、玻璃棒

（6分）某100 mL物質的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液。試計算：

（1） 該溶液中NaOH的質量。

（2） 上述溶液與物質的量濃度為1 mol/L 的HCl溶液恰好完全反應，需HCl溶液的體積是多少毫升？

（3） 該反應后得到溶液中溶質的物質的量是 mol。

下列反應不屬于氧化還原反應的是

A．鋅放入稀硫酸中 B．高錳酸鉀分解

C．實驗室制備氨氣 D．碳和水蒸氣在高溫下反應

關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質微粒一定不帶電，膠體中分散質微粒帶有電荷

C．溶液中分散質微粒能透過濾紙，膠體中分散質微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現象，膠體中通過一束光線出現明亮的光帶

下列表中對于相關物質的分類全部正確的一組是

室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒

瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是

A．①②③④ B．②④①③ C．④①②③ D．①④③②