2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

下列判斷中，正確的是（ ）

A.乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80 %

B．該溫度下，乙達(dá)平衡時(shí)間小于甲

C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高

B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．升高溫度，體系的顏色加深

已知反應(yīng)：①101 kPa時(shí)，2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H=-483.6kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol

又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是

A．H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

B．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．10到15秒內(nèi)c(NH3) 增加量等于0.25mol ?L—1

B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1?s—1

C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1

下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是（ ）

對(duì)可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(SO2)∶n(O2)＝2∶1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不再加快

D．當(dāng)v正(SO2)∶v正(SO3)＝1∶1時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車(chē)尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A（g）2B（g）+xC（g）。達(dá)平衡后，測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%，A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%，則下列推斷中正確的是（ ）

A．若x=2，則p＞0.5a B．若x=3，則p＞0.7a

C．若x=4，則p= a D．若x= 5，則p≥a

可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個(gè)N≡N斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

③其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變

⑤NH3％、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反應(yīng)速率v(NH­3)=0.4mol/L·min

A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦

可逆反應(yīng)aX(g)+b Y(g) cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(u)一時(shí)間(t)圖象如下圖。則下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A．若a+b=c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

B．若a+b=c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑

C．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是增大了容器的壓強(qiáng)

D．若a+b≠c，則t0時(shí)只能是加入了催化劑